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    8．下列离子化合物中，阴阳离子间的距离最大的是（　　）
    A．LiClB．NaClC．KClD．KBr

    分析 两离子间距=阳离子半径+阴离子半径．而离子的电子层数越多，离子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；以此来解答．

    解答 解：在LiCl、NaCl、KCl三种物质中，阴离子相同，故离子间的距离取却于阳离子，而Li+的核外有1个电子层，Na+的核外有2个电子层，K+的核外有3个电子层，故三种物质中KCl中离子间距最大；而KCl和KBr的阳离子相同．阴离子不同，故离子间距大小取决于阴离子，而Br-的核外有4个电子层，故半径大于Cl-，则KBr中的离子间距大于KCl中的离子间距，故选D．

    点评 本题考查了依托离子间距的大小比较来考查了离子半径的大小比较，应注意的是比较离子半径时，先考虑电子层数，然后考虑核电荷数，最后考虑电子数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知298K时，CO2（g）的△H为-393.5kJ•mol-1，H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1，乙炔的燃烧热为-1300kJ•mol-1，则乙炔的标准生成热为（　　）
    A．227.2kJ•mol-1B．-227.2kJ•mol-1C．798.8kJ•mol-1D．-798.8kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A测定常温时的等浓度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pHpH（HCOONa）＜pH（CH3COONa）弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH
    B向0.5ml 2mol/L的NaOH溶液中加入1ml 1mol/L的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5ml有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X中不含有醛基
    CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙红色氧化性：Cl2＞Br2
    DNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氧化铝沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NA
    B．a gO2和O3的混合气体中含有的分子总数为$\frac{a{N}_{A}}{32}$
    C．在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1mol•L-1，则Na+个数为2NA
    D．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；HNO3→NO；Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最少的是（　　）
    A．Fe3+B．HNO3C．Cl2D．MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物，其中D是一种红褐色沉淀，其相互反应关系如图所示：
    根据如图所示变化，按要求回答下列问题：
    （1）写出A、E的化学式：
    AFe，EFe2O3；
    （2）写出其中几步反应的化学方程式：
    C→B：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
    B→D：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
    E→A：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （3）B中加入NaOH溶液，看到的现象是生成红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．I6．根据下列实验操作和现象（或数据），得出的结论正确的是（　　）
      操作和现象（或数据） 结论
     A 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再加入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 温度相同时，Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2
     B 向含有少量氢氧化镁沉淀的试管中滴入NH4Cl溶液，沉淀逐渐溶解，并有刺激性的气味气体产生 对应的离子反应方程式为NH4++OH-═NH3↑+H2O-
     C 20克Ba（OH）2•8H2O粉末和10克NH4Cl粉末混合后玻璃棒迅速搅拌，可以闻到刺激性气味的气体 该反应为放热反应，促使氨水分解生成NH3
     D 常温下，将NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合产生大量白色沉淀说明AlO2-结合H+能力大于CO32-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按要求写离子方程式
    （1）CuCl2溶液呈酸性Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    （2）Na2S溶液呈碱性S2-+H2O?HS-+OH-
    （3）Al2S3溶于水2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应

    【实验分析】
    （1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应很快停止，
    这一现象被称为钝化．
    （3）实验Ⅲ，已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃～300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体． A中产生的气体是SO2，装置C的作用是吸收SO2防止污染环境．
    （4）实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe3+又有大量Fe2+．
    ①产生Fe2+的原因可能是Fe+2Fe3+=3Fe2+（写离子方程式）．
    ②若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂可行的是BC（填字母）．
    A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水
    【实验反思】
    （5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
    ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价S元素，稀硫酸的氧化性源于+1价H元素（H+）．
    ②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等．

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