实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液950mL.
(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻棒、 、 。
(2)其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取 mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌。
B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里。
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.检查容量瓶是否漏水。
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处。
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液。
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写:
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序(用字母填写):
( D)→( A )→( C )→( )→( )→( )→( F )。
③容量瓶在使用前必须进行的操作是 。
④将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须_____________方可移液.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线,会导致所配溶液浓度会 ;(填: 偏高、偏低、或无影响,下同)
②定容时,眼睛俯视刻度线,所配溶液浓度会 ;
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,所配溶液浓度会 .
④容量瓶未干燥即用配制溶液 .
⑤往容量瓶转移时,有少量液体溅出 .
(1)1000ml容量瓶 胶头滴管;(2)①10.9ml ;② B E G ;③检查是否漏液;④冷却到室温;(3)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④无影响 ⑤偏低
解析试题分析:(1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到1000mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后盖好瓶塞颠倒摇匀.故所用仪器还有1000mL容量瓶、胶头滴管.
故答案为:1000mL容量瓶、胶头滴管.(2) 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为=18.4mol/L根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=1000mL×0.2mol/L,解得:x≈10.9,所以应量取的硫酸体积是10.9mL.故答案为:10.9.②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到1000mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后盖好瓶塞颠倒摇匀.所用操作顺序为D→A→C→B→E→G→F.
故答案为:B→E→G.③浓硫酸稀释放出大量热,溶液具有热胀冷缩的性质,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏大.故应将溶液冷却到室温后转移1000mL容量瓶中.故答案为:将溶液冷却到室温后(3)①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线,使量取硫酸溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏低;故答案为:偏低.②定容时,眼睛俯视刻度线,使溶液的体积偏低,所配溶液浓度会偏高.故答案为:偏高.③摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度会偏低.故答案为:偏低.
考点:溶液的配制
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平。
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。配制时还欠缺的仪器是 。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为 mL(精确到0.1)。
(3)配制过程有以下操作:
A.移液 |
B.量取 |
C.洗涤 |
D.定容 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(6分)某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”,查阅相关资料 和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm-3。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol·L-1(保留两位有效数字)。
(2)某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制该消毒液。
①下列说法正确的是 。
A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g
②在配制过程中,下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是 。
A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯
B.定容时,俯视刻度线
C.定容时,仰视刻度线
D.移液时,有少量液体溅出
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验室需要0.5 mol·L-1硫酸溶液480 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是______(填序号),在使用如下B、C两种仪器前都应进行的操作 。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______ __(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
(3)根据计算,用量筒量取18.4 mol·L-1的浓硫酸体积为___ ___ ml, 如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒,选用 ml的量筒最好。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.5 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若浓硫酸在烧杯中溶解后,未冷却至室温就转移至容量瓶,则所得溶液浓度________0.5 mol·L-1。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验室需要配制480 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液,有如下操作步骤:①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中,③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切,④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀,⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
(2)本实验应选用 mL的容量瓶,应称取NaCl晶体的质量为 。
(3)误差分析(填“偏高”、“偏低”、“无影响”):
①称量NaCl晶体时,物码放反(1 g以下用游码) ,②定容时俯刻度线 ,
③没有进行操作步骤④ ,④加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出 ,⑤容量瓶中原来有少量蒸馏水 。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(10分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L-1。
(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中
c(Na+)=________mol·L-1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知:CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO)
(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器 |
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制 |
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 |
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(共18分)如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置。
(1)上述装置中有一处错误,请指出是 处(用字母表示)。
(2)通过B是为了除去 ,在B中应加入 ;通过C是为了除去 。
(3)写出D、F中发生反应的化学方程式 、 。
(4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况),请计算:
①写出A中发生反应的化学方程式,并标出A中的电子转移情况 。
②消耗MnO2的物质的量 。
③被氧化的HCl的物质的量 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A.2CuO2Cu+O2↑ |
B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ |
C.2MgCl2(熔融)2Mg+Cl2↑ |
D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 |
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