Question

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

• A、最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
• B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
• C、原子半径：T＞Q＞R
• D、R的最高价氧化物对应的水化物和它的氢化物反应不能生成盐

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置知，R为第二周期元素，T、Q、W属于第三周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，T为Al元素，则Q、R、W分别是Si、N、S元素，
A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外）；
C．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
D．R的最高价氧化物的水化物是硝酸、其氢化物是氨气，氨气和酸能生成铵盐．

解答： 解：根据短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置知，R为第二周期元素，T、Q、W属于第三周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，T为Al元素，则Q、R、W分别是Si、N、S元素，
A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性R＞Q，所以气态氢化物的稳定性R＞Q，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），非金属性Q＜W，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W，故B正确；
C．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则原子半径：T＞Q＞R，故C正确；
D．R的最高价氧化物的水化物是硝酸、其氢化物是氨气，氨气和酸能生成铵盐，所以硝酸和氨气能生成硝酸铵，故D错误；
故选D．

点评：本题考查原子结构和元素周期律、元素性质的关系，为高考高频点，明确元素周期表结构、物质结构与元素周期律即可解答，以第IA族、第VIIA族和第三周期元素为例熟练掌握元素周期律，题目难度不大．