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    根据金属活动性顺序表，Ag不能发生2Ag＋2HCl = 2AgCl＋H2↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是

    A

    B

    C

    D

    阳极

    石墨棒

    Ag

    Fe

    Ag

    阴极

    石墨棒

    石墨棒

    Ag

    Pt

    电解液

    CuCl2溶液

    盐酸溶液

    H2SO4溶液

    H2O

    B

    【解析】

    试题分析：Ag不能发生反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑，可设计为电解池，Ag为阳极，盐酸为电解质即可，

    B、D为原电池装置，A、C为电解池，且C中Ag为阳极，则能发生2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑，选B．

    考点：考查原电池、电解池的工作原理。

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    A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

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    A．放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2

    B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O

    C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省怀化市小学课改高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (每空2分，共12分)

    I、（1）已知1 g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方程式：

    （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 。

    II、已知常温下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )＜c(SO32 －) 且H2SO3 的电离平衡常数为： K1=1.5×10－2 K2=1.1×10－7 ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2 ；

    （1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为

    （2）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋) C(OH－)(“＞”、“＜”或“＝”)：

    Ⅲ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

    （1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

    （2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol/L。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省怀化市小学课改高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒压、不做功时，反应A＋B=C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行

    A. △H＜0、△S＜0 B. △H＞0、△S＜0

    C. △H＜0、△S＞0 D. △H＞0、△S＞0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省怀化市小学课改高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

    A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

    C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

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    （8分）某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究。

    （1）观察其外观，可获知的物理性质是 。

    （2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式依次为 。

    （3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是

    A．两者的水溶液均显碱性

    B．Na2CO3受热分解产生CO2

    C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

    D．与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率更快

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是

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