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10.(1)Na2O2用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质,其原理用化学方程式表示为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打,能治疗胃酸过多,请写出其反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O;如果病人同时患胃溃疡,不能服用小苏打,最好用含氢氧化铝的胃药(如斯达舒),相应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(3)铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈(铁锈主要成分是Fe2O3),若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触,发生反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+

分析 (1)过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气,所以过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源,原因是利用该反应可以将人体呼出的二氧化碳和水蒸气转化成人体需要的氧气,主要是呼出的二氧化碳和过氧化钠反应提供氧气;
(2)小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,以此来解答;
(3)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,以此来解答.

解答 解:(1)人体呼出的二氧化碳和水蒸气,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,与水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,主要是呼出的二氧化碳和过氧化钠反应提供氧气,故答案为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(2)小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O;氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,离子反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案为:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水,离子方程式为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+;铁与三价铁离子发生氧化还原反应生成氯化亚铁,离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+;故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+

点评 本题考查反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.下列反应能产生Cl2的是(  )
A.加热稀盐酸和MnO2的混合物
B.在KMnO4中加入NaCl和浓H2SO4并加热
C.KCl加硫酸并加KClO2再加热
D.浓盐酸中加入浓H2SO4并加热

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.
I、硫酸具有 A-D 所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84g/cm3质量分数:98%
选项字母填在下列各小题的括号内:
A 酸性B 吸水性C 脱水性D 强氧化性
(1)浓硫酸可以干燥氢气B
(2)浓硫酸使木条变黑C
(3)热的浓硫酸与铜片反应AD
II、现用该浓硫酸配制 100mL1mol/L 的稀硫酸.可供选
用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平. 请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有②④⑥(选填序号),还缺少的仪器有玻璃棒、100mL容量瓶(写仪器名称);
(2)经计算,配制 100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积 为5.4mL(保留一位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列叙述正确的是(  )
A.通常,同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大
B.在同一主族中,自上而下第一电离能逐渐减小
C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,第一电离能越大
D.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列表述中正确的是(  )
A.
根据图可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)△H=(b-a)kJ•mol-1
B.
图表示2molH2(g)所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
C.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者△H小
D.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.CuCl晶体呈白色,熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸、乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuCl4,反应的化学方程式为:CuCl(s)+3HCl(aq)═H3CuCl4(aq)
i实验室用图1所示装置制取CuCl,反应原理为:
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-(aq)═CuCl(s)+3Cl-(aq)
(1)图1装置A中的分液漏斗的试剂应该是C
A、稀硫酸    B、98%的硫酸    C、65%的硫酸
(2)图1装置B中反应结束后,取出混合物进行如图2所示操作,得到CuCl晶体.图2操作ⅱ的主要目的是;促进CuCl析出、防止CuCl被氧化.图2操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇.
(3)实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封.
(4)欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤,取滤液加入大量水,过滤,洗涤,干燥.ii某同学利用如图3所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成.
已知:i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl•H2O.
ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气.
(5)为了确保实验正确性,D、E、F、G测定气体顺序应该为CO2O2CON2
(6)写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式:2S2O42-+3O2+4OH-═4SO42-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.设NA表示阿伏伽德罗常数值.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
B.常温常压下,Na2O2 与 H2O 反应生成 1mol O2 时,转移电子数是 2NA
C.25℃时,Kap(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-6 NA
D.1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.氮化铝(AIN,遇水易水解)广泛应用于集成电路生产领域.某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝,设计如图1所示实验装置.

请回答:
(1)图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气,该化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H2O+N2↑.
(2)图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写):a-e-d-g-c(或b)c(或b)-g-f或a-e-d-g-f--b(或c)-c(或b)-g-f;导管A的作用是平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强,使NaNO2饱和溶液顺利滴下.
(3)按(2)连接好实验装置后,接下来的操作是检查装置的气密性
(4)按(2)连接的实验装置存在的缺陷是洗气瓶没有防倒吸装置,没有尾气处理装置
(5)反应结束后,某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计).
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑;
②集气瓶中的苯的作用是防止氨气溶于水;集气瓶中的液体没有装满,则实验测得NH3的体积将不变(填“偏大”、“偏小”、“不变”).
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积3.36L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为61.5%(保留3位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.FeO与稀硝酸反应:FeO+2H+═Fe2++H2O
B.(NH42Fe(SO42溶液与过量NaOH溶液反应:Fe2++2OH-═Fe(OH)2
C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+
D.向碳酸钠溶液中逐滴加入等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO32-+H+═HCO3-

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