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    某同学在探究原电池形成的条件时，设计了如下实验装置，其中烧杯中盛放的都是稀H2SO4，你认为能形成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池的构成条件：1．自发的发生氧化还原反应，2、活性不同的电极，3、具有电解质溶液（一般较活泼金属能与电解质溶液发生氧化还原反应），4、形成闭合回路．
    解答： 解：A．Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，是自发的氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故A正确；
    B．Cu、Ag都不能与硫酸反应，不能自发的发生氧化还原反应，故B错误；
    C．Cu、Ag都不能与硫酸反应，不能自发的发生氧化还原反应，故C错误；
    D．没有形成闭合回路，需要用盐桥连接，不能构成原电池，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查原电池，难度不大，连接原电池构成条件是关键，注意普通原电池与燃料电池的不同．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下各说法：
    ①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；
    ②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
    ③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
    ④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键．上述各种说法正确的是（　　）
    A、①②B、①②④
    C、①②③④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是（　　）
    A、电子沿a→b→c路径流动
    B、b极的电极反应为O2+4e-+4H+═2H2O
    C、通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4
     通电 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    D、反应过程中，甲、乙装置中溶液的PH都逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物不能与金属钠反应产生氢气的是（　　）
    A、乙醇B、乙酸
    C、乙酸乙酯D、甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是（　　）
    A、①、②、③三个反应中Mn02均作氧化剂
    B、足量Mn02与2L 10mol/L、HCl共热，可生成5mol Cl2
    C、反应②若生成1mol Al203，则反应过程中转移12mol电子
    D、反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1，则下列说法正确的是（　　）
    A、当有20Na个电子转移时，放出2600kJ热量
    B、当有4Na碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
    C、若生成Na个水蒸气分子焓变为△H0，则△H0＜△H
    D、上述反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料
    B、乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境
    C、利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量
    D、煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（　　）
    A、将电能转换为化学能
    B、电子由铜片流出
    C、锌片是正极
    D、铜电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
    （1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2．该反应的化学方程式为
     
    ，反应中消耗1mol的MnO4-时转移电子数为
     
    ．
    （2）FeCl3可作为分解H2O2的催化剂，其原理为①
     
    （离子方程式表示），②2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    （3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．溶液先变为浅绿色的离子方程式是
     
    ，又变为棕黄色的原因是
     
    ．

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