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    乙醇分子中的化学键如右图所示，在不同反应中断键不同：
    和金属钠反应
     
    键断裂；化学方程式是
     
    ，在Cu催化下和O2反应
     
    键断裂，化学方程式是
     
    ．
    考点：乙醇的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断．有机反应重在掌握反应的机理即清楚断键与成键位置．
    乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；
    乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢．
    解答： 解：乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇断键的位置为：①；乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，
    故答案为：①，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，①③，2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O．
    点评：本题考查乙醇的性质，难度不大．掌握反应的机理是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、醋酸溶解水垢（主要成分是碳酸钙）CaCO3+2H+→CO2↑+Ca2++H2O
    B、高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
    C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
    D、乙醛与银氨溶液的反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼、碳、硅元素的单质及其化合物的构成自然界的重要物质．请回答下列问题：
    （1）写出硅的基态原子价电子排布式
     
    ；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （2）甲烷是最简单的有机物，实验室制取它的反应原理为：CH3COONa+NaOH 
    CaO或MgO
    △
    CH4↑+X（已配平）反应涉及到的物质中，X属于
     
    晶体，（填晶体类型）；MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是
     
    ．
    （3）甲硅烷能与硝酸银发生反应：SiH4+AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2+8HNO3，该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比H
     
    （填“弱”“强”或“无法比较）．
    （4）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
     
    种，N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是
     

    （5）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素地功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，其中B原子的杂化方式为
     
    ，该功能陶瓷的化学式为
     
    ．
    （6）NaN3是抗禽流感“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN3受撞击会生成4mol N2和一种离子化合物A．
    ①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式：
     
    ．
    ②根据原子轨道的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键π键数目之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的离子方程式．
    （1）BaCl2（HCl）选用试剂
     
    ，离子方程式：
     

    （2）NaCl（Na2SO4）选用试剂
     
    ，离子方程式：
     

    （3）O2（CO2）选用试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．所需仪器：①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A～F）
    （4）③的离子方程式
     
    ；实验现象（E）为
     
    ；
    （5）此实验的结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示明矾净水的原因：
     
    ；
    （2）请写出H2SO3的电离方程式：
     
    ；
    （3）用离子方程式表示泡沫灭火器〔内有Al2（SO4）3和NaHCO3溶液〕的使用原理：
     
    ；
    （4）羟基的电子式是
     
    ；
    （5）烃的正确系统命名为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）32Ge原子核外电子有
     
    种不同的运动状态，原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）写出氮原子的核外电子的轨道表示式
     
    ．
    （3）写出CCl4的电子式
     
    ，其中心原子的杂化方式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO2转化，下列说法错误的是（　　）
    A、CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx=2xCO2+N2
    B、上述方法的缺点是由于CO2增多，会大大提高空气的酸度
    C、多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气各种污染源
    D、汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中的下列操作正确的是（　　）
    A、把试管中取量过多的Na2CO3溶液又倒入试剂瓶中
    B、将含有HNO3的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
    D、配制一定物质的量浓度的稀硫酸，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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