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    下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是(　　)

    A．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液pH为5

    B．常温下NaA溶液的pH>7

    C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA

    D．HA溶液能与大理石反应

     

    D

    【解析】A项，c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1<0.1 mol·L－1，说明HA未完全电离，即HA为弱酸；B项，NaA溶液pH>7，说明A－发生水解，即HA为弱酸；C项，HA溶液中有HA分子，说明HA为弱酸；D项，只能说明HA比H2CO3酸性强，不能说明HA为弱酸。

     

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    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是（ ）。

    A．15 g CH3＋含电子数为10 NA

    B．78 g Na2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是NA

    C．一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2，发生化学反应转移电子数为6 NA

    D．22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：填空题

    钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

    (1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

     

     

    (2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

    ①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________________________。

    ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

    ____________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是(　　)

    A．石墨　　　　B．二氧化锰C．锌 D．汞

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    (1)实验测得，1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式__________________________________

    (2)已知反应CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。

    化学键

    C—H

    C=C

    C—C

    H—H

    键能/kJ·mol－1

    414.4

    615.3

    347.4

    435.3

     

    试计算该反应的反应热___________________________

    (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH＝________。

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

    ②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

    ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

    ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(　　)

    A．体系的压强不再改变

    B．体系的温度不再改变

    C．断裂1 mol N≡N键的同时，也断裂6 mol N—H键

    D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：

    (1)第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？________，理由是_______________________________________________。

    有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。(填序号)

    A．一定增大 B．一定减小C．可能增大 D．可能减小

    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是__________________。

    现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个填代号)。

    A．浓HNO3　B．KMnO4　C．Cl2　D．O2　E．H2O2

    (2)除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________(多选不限，填代号)。

    A．NaOH　B．氨水　C．Cu2(OH)2CO3　D．Na2CO3　E．CuO　F．Cu(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下pH最小的是下列各项中的(　　)

    A．pH＝0的溶液　　　　B．0.04 mol·L－1H2SO4

    C．0.5 mol·L－1HCl D．0.05 mol·L－1CH3COOH

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

     

    A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

    B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

     

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