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【题目】爱迪生蓄电池在充电和放电时发生反应Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列对该电池的推断正确的是( )

A. 放电时,NiO2在正极被氧化

B. 放电时,电解质溶液中的阳离子向负极移动

C. 放电时,负极上的电极反应式为Fe + 2H2O —2e- = Fe(OH)2 +2H+

D. 该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

【答案】D

【解析】A. 放电时相当于是原电池,NiO2得到电子,发生还原反应,即NiO2在正极被还原,A错误;B. 放电时相当于是原电池,电解质溶液中的阳离子向正极移动,B错误;C. 放电时相当于是原电池,铁是负极,失去电子,则负极上的电极反应式为Fe+2OH2e-FeOH2+2H2OC错误;D. 铁是活泼的金属,且生成金属氢氧化物,因此该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中,D正确,答案选D

练习册系列答案
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【题目】碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为:LaCl3+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧

(1)盛放稀盐酸的仪器为__________________

(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为:F→ _____________

(3)Y中发生反应的化学反应式为____________________________________

(4)X中盛放的试剂是____________,其作用为___________________________

(5)Z中应先通入NH3,后通入过量的CO2,原因为_________________________

(6)La2(CO3)3质量分数的测定:准确称取10.0g产品试样,溶于10.0mL稀盐酸中,加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液,加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂,用0.5 mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La 3+H2Y2= LaY+2H),消耗EDTA溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数w[La2(CO3)3]=________________

(7)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3La(HCO3)3的稳定性强弱,设计了如下的实验装置,则甲试管中盛放的物质为__________;实验过程中,发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。在t1 min之后固体质量增加的原因可能是_______________

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【题目】下列不属于可逆反应的是(
A.Pb+PbO2+4H++2SO42 2PbSO4+2H2O
B.2SO2+O2 2SO3
C.Cl2+H2O?HCl+HClO
D.2NO2?N2O4

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【题目】对于苯乙烯()的下列叙述:①能使酸性KMnO4溶液褪色,②可发生加聚反应,③可溶于水,④可溶于苯中,⑤苯环能与溴水发生取代反应,⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是(  )

A. ①②④ B. ①②④⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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【题目】一定质量的镁、铝混合物投到2molL﹣1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入2molL﹣1的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.则:
(1))80~90mL对应反应的离子方程式
(2)金属铝的质量为
(3)盐酸的体积是mL.
(4)a的取值范围是
(5)n(Mg)/n(Al)的最大值是

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【题目】在雾霾天气,空气中有大量直径在1~100nm的粒子,这种大气属于( )

A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体

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【题目】已知A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去).
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出E中含有的化学键类型;已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量,试写出A与水反应的热化学反应方程式
(2)若A 为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则单质A与H2O反应的离子方程式
(3)若A 为淡黄色粉末,回答下列问题: ①1molA与足量的H2O充分反应时,转移电子总数为
②若X为非金属单质,通常为黑色粉末,写出D的结构式
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D加入KSCN溶液变红. ①A与H2O反应的离子方程式
②请用离子方程式表示D盐的净水原理

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【题目】下列反应属于取代反应的是

A.乙醇在空气中燃烧

B.光照条件下,甲烷与氯气发生反应

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气发生反应

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【题目】某元素的原子最外层有2个电子,则该元素是(  )

A.金属元素B.稀有气体元素

C.ⅡA族元素D.以上叙述都可能

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