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    由于催化剂作用使化学反应速率加快的是


    1. A.
      乙酸乙酯的水解，加入少量氢氧化钠
    2. B.
      苯和溴反应时，加入少量铁粉
    3. C.
      制取甲烷时，要加入生石灰
    4. D.
      锌与盐酸反应，加入少量硫酸铜
    B
    A、乙酸乙酯的水解， 加入少量氢氧化钠中和水解生成的乙酸，向生成乙酸和乙醇的方向移动，反应速率加快，但氢氧化钠的作用不是催化作用。
    B、苯和溴反应时，加入少量铁粉。实际上起催化作用的是FeBr3。它在整个反应中不变。
    C、制取甲烷时，要加入生石灰。它的作用是吸水、减小NaOH对玻璃的腐蚀及疏松反应物和生成物、便于CH4的放出、使反应速率加快，也不是催化作用。
    D、锌与盐酸反应，加入少量硫酸铜Zn与Cu2+反应生成了Cu，这样Zn、Cu和HCl组成了原电池，反应速率加快了，这也不是催化作用。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
    （一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    A．实验步骤：
    （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为
    0.70mL
    0.70mL
    ．
    （4）滴定．当
    溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色
    溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色
    时，
    停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    B．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    C．数据处理与讨论：
    （1）经计算，市售白醋总酸量=
    4.5
    4.5
    g/100mL．
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
    a
    a
    （填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
    （二）用双指示剂法测定纯碱的含量
    如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

    ①A处选用
    酚酞
    酚酞
    作指示剂比较合适；
    ②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：
    加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2
    加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2
    ．
    （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？探究过程如下．
    （1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    （2）[实验验证]：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    实验一 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）
    ？
    ？
    实验二 在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃
    Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    （3）[结论]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂．
    （4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：
    上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变
    上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变
    ．
    （5）另外化学兴趣小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
    ，你认为还可以作何改进？
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?上海模拟）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    ，B的作用：
    干燥O2
    干燥O2
    ；C中热水的作用：
    C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应
    C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应
    ．
    （2）M处发生的反应的化学方程式为：
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ．
    （3）从M管中可观察到的现象：
    受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象
    受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象
    ，从中可认识到该实验过程中催化剂
    参加
    参加
    （填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的
    温度
    温度
    ．
    （4）验证乙醇氧化产物的试剂是
    新制氢氧化铜悬浊液
    新制氢氧化铜悬浊液
    ，并写出对应的化学方程式
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    ．
    （5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
    CH3COOH
    CH3COOH
    ．要除去该物质，可现在混合液中加入
    c
    c
    （填写字母）．
    a、氯化钠溶液　　　b、苯　　 c、碳酸氢钠溶液 　　d、四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定有机物中碳和氢的质量分数，常用燃烧分析法，在750°C左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO2和H2O；分别用装有固体NaOH和Mg（ClO4）2的吸收管吸收CO2和H2O．某课外活动小组，设计利用如图所示装置取纯净的乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子的个数比；甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯被氧化成CO2和H2O．请回答下列问题：精英家教网
    （1）已知整套装置的连接顺序（按气流方向从左到右填写仪器的接口字母）：A接D，E接B，C接F，G接H，I接J…则丙装置的作用
     
    ．丁装置的作用
     
    甲装置中CuO的作用是
     

    （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是：
     

    （3）实验时应使烧瓶中溶液的温度迅速升至170°C，原因是
     
    ；
    （4）若测得的比值偏高，导致这种误差的可能的原因是
     
    ．
    A．乙烯中混有少量的乙醚（C2H5OC2H5）
    B．乙烯进入燃烧管时，含有少量的水蒸气
    C．乙烯中混有少量的CO
    D．乙烯进入燃烧管时，含有少量的CO2
    （5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，戊质量增加1.32g，丁质量增加0.54g，则该有机物的最简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    蛋白质主要由氨基酸组成，平均含氮量（质量分数）为16%左右．国际通行的检测蛋白质的方法是“凯式定氮法”--以测出的含氮量乘以一定系数来估算蛋白质的含量．几年前，由于某些不合格奶粉和伪劣奶粉中蛋白质含量不达标，导致了安徽阜阳“大头娃娃”事件的发生，此事曝光后，不法分子钻“凯式定氮法”的检测漏洞，通过在奶制品中添加含氮量高达66.7%的三聚氰胺（C3H6N6）来造成蛋白质含量达标的假象，由此又导致了石家庄三鹿“问题奶粉”事件的发生．
    （1）若蛋白质的含氮量以16%计，则“凯式定氮法”中以含氮量来估算蛋白质含量所乘以的系数应为
     
    ．
    （2）凯式定氮法的主要原理为：将样品与硫酸和催化剂一起加热，使蛋白质分解，产生的氨用硼酸吸收后再以盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量．某课外活动小组同学测定液态奶含氮量的实验过程如下：
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    其具体步骤如下：
    Ⅰ．在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
    Ⅱ．将反应液转移到大试管中；
    Ⅲ．按如图装置向大试管中加入10.00mL 40%的NaOH溶液，再用水蒸气将生成的NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收吹出的NH3（加热装置未画出）；
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    Ⅳ．取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准液滴定；
    Ⅴ．重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
    有关数据记录如下：
    编号 样品和辅助试剂 消耗盐酸体积
    1 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.45mL
    2 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.55mL
    3 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.50mL
    4 10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 1.50mL
    请回答下列问题：
    ①在步骤Ⅲ的实验装置中，需要加热的仪器是
     
    （填仪器名称），长导管的作用是
     
    ，大试管中所发生反应的离子方程式是
     
    ，冷却水应从
     
    （填字母代号）口进入．
    ②设计4号空白对照实验的目的是
     
    ．
    ③滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为
     
    ．
    ④计算10.00mL液态奶中的含氮量应代入计算式的盐酸体积是
     
     mL，该液态奶的含氮量为
     
     mg/mL．

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。

    （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反应过程的能量变化示意图。

    ①V2O5的使用会使图中B点          （填“升高”、“降低”）。

    ②一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为      mol/L；生成SO3的化学反应速率为         mol/(L·min)。

    （2）下图是一种以铜、稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图。

    ①生成CuSO4的总反应为2Cu+O2+2H2SO4＝2 CuSO4+2H2O，少量起催化作用，使反应按以下两步完成：

    第一步：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋

    第二步：                                    。（用离子方程式表示）

    ②调节溶液pH为3～4的目的是                                 ，调节时加入的试剂可以为         。（选填序号）

    a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu2(OH)2CO3       d．氨水

    （3）纳米TiO2是优良的光敏催化剂。工业上用钛铁矿制得粗TiO2；再转化为TiCl4(l)；由TiCl4(l)制取纳米TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解。

    已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1

    ①写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO的热化学方程式：                             。

    ②写出上述TiCl4(l)制取纳米TiO2的化学方程式：                                          。

     

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