Question

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是_____________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______。

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是____________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是_________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下____,得电子能力逐渐减弱。

Answer 1

【答案】16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 原子半径逐渐增大

【解析】

(1)装置A中，高锰酸钾与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯化钾、氯气和水；

(2)烧瓶口处，氯气与碘离子反应生成氯离子和碘单质，淀粉遇到碘先蓝色；

(3)B中氯气与溴离子反应生成氯离子和溴单质；

(4)装置C中生成的溴单质与装置D中的碘离子反应生成单质碘，即可验证；

(5)氯气可与碘离子反应，为排除氯气的干扰，则进行过程III；

(6)氯、溴、碘为同主族元素，从上到下原则半径依次增大，得电子能力逐渐减弱，则非金属性依次减弱；

(1)装置A中，高锰酸钾与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的方程式为：16HCl(浓)＋2KMnO4=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O；

(2)烧瓶口处，氯气与碘离子反应生成氯离子和碘单质，淀粉遇到碘先蓝色，答案为：湿润的淀粉－KI试纸变蓝；

(3)B中氯气与溴离子反应生成氯离子和溴单质，反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；

(4)装置C中生成的溴单质与装置D中的碘离子反应生成单质碘，即可验证，答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色；

(5)氯气可与碘离子反应，为排除氯气的干扰，则进行过程III，答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换KI溶液中碘的实验的干扰；

(6)氯、溴、碘为同主族元素，从上到下原则半径依次增大，得电子能力逐渐减弱，则非金属性依次减弱；