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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．常温、常压下，16 g O3中含有的氧原子数为NA

    B．7.8 g Na2O2与水充分反应，转移的电子数为0.2 NA

    C．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

    D．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加热烧碱使之熔融应选用的器皿是(　　)

    A．石英坩埚                    B．普通玻璃坩埚

    C．生铁坩埚                    D．陶瓷坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应：N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的对应压强下的平衡点），下列说法正确的是

    A．A、C两点的正反应速率的关系为v（A）＞v（C）

    B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E

    C．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时

    间为y，则：x＜y

    D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上讲可选用的条件是从P1突然加压到P2，再由P2无限缓慢降压到P1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：

    I、滴定前的准备：

      ①  → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→   ②   → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数

    II、滴定：

    分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

    测定次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    初始读数（mL）

    0.40

    0.10

    0.90

    0.00

    最终读数（mL）

    25.05

    20.10

    21.00

    19.90

    V标（mL）

    24.65

    20.00

    20.10

    19.90

    III、实验数据处理：略

    请回答下列问题：

    （1）将步骤I中的操作补充完整：

    ①__________________________          ②__________________________

    （2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；

    （3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；

    （4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；

    （5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；

    （6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________

     A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液      B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出

     C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗

     D．滴定结束时，仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室保存下列试剂的方法不正确的是

    A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

    B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处

    C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

    D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对有关实验事实的解释正确的是

    A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

    B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

    C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42

    D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。

    ①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

    (1)Fe2+、Br－、I－三种微粒按还原性由强到弱的顺序为____________________。

    (2)现有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向该混合液中逐渐通入c mol Cl2，试根据以上化学原理分析，当只有I－被氧化时，c的取值范围是______________。

    (3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米涂料是把纳米粉均匀地分散到涂料中，这种分散系(　　)

    ①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出纳米粉沉淀

    A．①④⑥                            B．②③④

    C．②③⑤                            D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(　　)

    A．反应的化学方程式为：2MN

    B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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