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高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是______.若消耗0.1摩尔氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是______摩尔.
反应KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O中,Br元素化合价升高,Mn元素化合价降低,
则反应中KMnO4为氧化剂,HBr为还原剂,
Mn元素化合价由+7→+5价,变化5价,Br元素化合价由-1价→0价,变化1价,
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,设被氧化的还原剂的物质的量是x,
则有0.1mol×(7-2)=x×(1-0),
x=0.5mol,
故答案为:HBr;0.5.
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科目:高中化学 来源: 题型:

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是
HBr
HBr
.若消耗0.1摩尔氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是
0.5
0.5
摩尔.

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科目:高中化学 来源:高考三人行  化学 题型:022

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O,其中还原剂是________.若消耗15.8g氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是________g,HBr的作用是________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O,若消耗0.1 mol氧化剂,则转移的电子为

A.0.5 mol            B.0.4 mol             C.0.3 mol              D.0.2 mol

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高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
⑴该反应的氧化剂是:________,还原剂是:________。
⑵若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是________mol。
⑶该反应的离子方程式是________________

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