下列实验方案合理的是A．检验酒精中的少量水:向酒精中加入足量生石灰B．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯:移去玻璃片.分别点燃.观察火焰的颜色及是否有黑烟C．制备氯乙烷(C2H5Cl):将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．制取乙酸乙酯:用如图所示的实验装置题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验方案合理的是

A．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

B．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

C．制备氯乙烷（C₂H₅Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

D．制取乙酸乙酯：用如图所示的实验装置

正确答案B
A.不正确，检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量无水硫酸铜，固体由白色变成蓝色，说明酒精中含水
B.正确，乙烯含碳量高，点燃火焰有黑烟；
C. 不正确，制备氯乙烷（C₂H₅Cl）：将乙烯和氯化氢的混合气放在催化剂条件下反应
D. 不正确，制取乙酸乙酯：用如图所示的实验装置时，收集乙酸乙酯的导管不能插到液面以下。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）用如图所示的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO₃的反应是放热反应）。

（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 mol·l^-1稀HNO₃和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO₃反应的化学方程式：_______________________________________________________。
（2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于
_________________________________________________; 进行一段时间后速率
又逐渐减慢，原因是______________________________________________。
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是_____________。

A．加热

B．使用铜粉

C．稀释HNO₃

D．改用浓HNO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数及物质的量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、1000 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·cm^－³）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）

（1）.补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在1000 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②_________________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________________。
④_________________________________________________________________________。
（2）.合金样品用铜网包裹的目的是什么？
________________________________________________________________________。
（3）.已知一定质量的铝锌合金的总物质的量为n，实验测得的气体体积为V₁mL(已经换算为标准状况)。则铝锌合金中铝的物质的量分数为：_________________。（用含n和V₁的式子表示）
（4）本装置也可用于测定金属锌（或其它金属）的相对原子质量，若m g金属锌进行实验，测得的气体体积为V₂mL(已经换算为标准状况)。则金属锌的相对原子质量为：_________________。（用含m和V₂的式子表示）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（共14分）用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号
填入括号内并填写下列空格。
（   )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。
（   )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
（   )用量筒取浓硫酸______mL。
（   )将容量瓶盖紧摇匀。
（   )将已冷却的硫酸溶液沿________ 注入________ 中。
（   )改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。
（   )继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。
若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、
偏低、无影响)。
（1)   用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；
（2)   稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；
（3)   未将洗涤液加入容量瓶___________；
（4)   定容时仰视刻度线__________；
（5)   摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；
（6)   配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度 ___________________。
（2）配制上述l L溶液所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃
棒、托盘天平、药匙、_____________、______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）（3）在1L此溶液的配制过程中，下列操作或说法正确的是_________________。

A．配制过程中加水时不慎超过了刻度线，把水吸出后再加水刚好至刻度线

B．用托盘天平可以准确称量计算所得葡萄糖的质量

C．用胶头滴管加水时，仰视观察凹液面与容量瓶刻度线相切会导致结果偏低

D．容量瓶使用前未干燥，不会影响实验结果

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
密度/g.cm^-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

实验一：制取苯甲酸甲酯
在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。

(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________               _________。
(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入
                                                                      。
(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有
                                    __________________   ________      。
实验二：提纯苯甲酸甲酯
该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯
(4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na₂CO₃作用是                  。
(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示______时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。
实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

今有HCl、C1₂、H₂S、NH₃、NO₂、CO₂、H₂、SO₂等气体，问：
(1)不能用浓硫酸干燥的是____________________、___________________________
(2)比空气轻的气体是___________、_______________
(3)用水作溶剂，可作喷泉实验的氢化物是________、_______________
(4)能使品红试纸褪色的是_______________、______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（13分）某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究。

(1)写出甲中反应的化学方程式：                                        。
(2)乙试管口的棉花应沾有的试剂是     ，其作用是                           。
(3)实验小组成员观察乙试管内液体变化是                                 。
(4)充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入

溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为。
(5)在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是。(填字母)

A．40.32L

B．30.24L

C．20.16L

D．13.44L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤I已经获得Br₂，步骤II又将Br₂还原为Br^—，其目的是_____________________
___________________________________________________________________________。
（4）写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可选用__________溶液进行洗涤除去。
（6）将MgCl₂·6H₂O直接加热能否得到MgCl₂固体？_________。用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。

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