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    17．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
    B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
    C．将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气
    D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

    分析 A、漂白粉变质是因为空气中的二氧化碳与水蒸气反应生成碳酸钙；
    B、硫化氢具有极强的还原性；
    C、氢氧化钠溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气；
    D、根据氯气具有强氧化性，硫为弱氧化性判断．

    解答 解：A、漂白粉变质是因为空气中的二氧化碳与水蒸气反应生成碳酸钙，所以漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙，故A正确；
    B、硫化氢具有极强的还原性与浓硫酸发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥，故B错误；
    C、氢氧化钠固体具有吸水性，溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气，并且能够节约氨水的用量，可以制取氨气，故C错误；
    D、氯气具有强氧化性，与铁反应生成三氯化铁，硫为弱氧化性与铁反应生成硫化亚铁，所以铁的化合价不同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    8．反应：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．△H＜0B．△H2为该反应的反应热
    C．△H3不是H2的燃烧热D．△H3=△H1+△H3

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    5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①NaAlO2（aq）$\stackrel{过量盐酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{Na}{→}$Al
    ②NH3$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
    ③NaCl（饱和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    ④FeS2$\stackrel{燃烧}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
    A．②③B．①④C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（　　）
    A．强碱溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．含0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、SO42-
    C．含0.1mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
    D．室温下c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
    B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
    C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA
    D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和．下列说法正确的是（　　）
    A．元素丙的单质可用于冶炼金属
    B．甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强
    C．简单离子半径：乙＞丁＞丙
    D．甲与乙的氧化物均有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电子工业常用FeCl3．溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe3+、Cu2+，可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl3溶液．

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