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    3．写出下列反应离子方程式 ①泡沫灭火器原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．②向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+．

    分析 ①泡沫灭火器原理：铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
    ②向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，实现沉淀的转化生成氢氧化铁和氯化镁．

    解答 解：①泡沫灭火器原理，离子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
    故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
    ②向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，实现沉淀的转化生成氢氧化铁和氯化镁，离子方程式：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+；
    故答案为：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确盐类水解规律及沉淀转化规则是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．根据反应4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是MnO2，该物质具有氧化性；被氧化的元素是Cl，氧化产物是Cl2．
    （2）该反应中参加反应的HCl（与被氧化的HCl的物质的量之比是2：1．
    （3）反应中每生产22.4（标准状况下） Cl2，转移电子数为2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．干冰可用于人工降雨
    B．雷雨时空气中的 N2可变为氮的化合物
    C．使用合适的催化剂可将水变成汽油
    D．一定条件下石墨能变成金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（　　）
    A．电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    B．比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
    C．结构示意图为  的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    D．原子结构示意图  可以表示12C，也可以表示14C

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）在一密闭容器中充入2molNH3，保持温度体积恒定，经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的1.5倍，则NH3的转化率为50%，NH3的体积分数为33.3%
    （2）已知常温下，NO2可以与N2O4相互转化，将一定量NO2和N2O4混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

    请回答：
    ①图l中，曲线X（填“X”或“Y”）表示NO2浓度随时间的变化情况；前10min内v（NO2）=0.04mol/（L•min）．
    ②反应进行到10min时，共吸收热量22.76kJ，则该反应的热化学方程式为N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；该反应的平衡常数K=0.9mol/L．
    ③反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol/L．
    ⅰ第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为ω1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为ω2，则ω1＞ω2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ⅱ请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某简易净水器如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A．净水过程中发生了化学变化B．该净水器能杀菌消毒
    C．活性炭的主要作用是吸附杂质D．净化后的水属于纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．侯氏制碱原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取氨气    		B．
    制取NaHCO3    		C．
    分离NaHCO3    		D．
    干燥NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（　　）
    A．HClB．Na2O2C．Na2OD．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铝热法炼铬废渣主要成分为Al2O3和Cr2O3，还含有MgO、FeO、Fe2O3等杂质，以下是以炼铬废渣为原料回收Al2O3和Cr2O3的流程图：

    已知：
    ①“焙烧”涉及的主要反应：Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
    Cr2O3+Na2CO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CrO4+CO2↑（未配平）；
    ②滤液2中涉及的反应：8CrO42-+3S2O32-+34H+═6SO42-+8Cr3++17H2O
    ③Ksp[Cr（OH）3]=8×10-32
    根据题意回答下列问题：
    （1）请完成下列化学方程式的配平：
    2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑；
    （2）炼铬废渣在焙烧前需球磨粉碎，其目的是使反应物接触更充分，加快反应速率，通过原料利用率．
    （3）滤渣1的主要成分是MgO、Fe2O3．
    （4）流程中可以循环利用的物质是CO2．
    （5）写出步骤Ⅲ“碳分”的离子反应方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （6）滤液2还原后的溶液中为使Cr3+沉淀完全，溶液pH应小于5.3．（已知：lg5=0.7；当溶液中离子浓度不大于1×10-5mol/L时，可以认为不含该离子）
    （7）滤液2经多步操作还可以获得K2Cr2O7晶体，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固体、蒸发浓缩、操作a、过滤、操作b、干燥．
    ①加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
    ②操作a、操作b分别是冷却结晶、洗涤．

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