Question

【题目】(1)在碱金属元素中，锂的金属性最弱，其原因是_______________________________________。锂在氧气中燃烧所得产物的化学键类型是________________。

(2)在周期表中，锂的性质与镁相似，预测锂在氮气中燃烧的化学方程式：__________________________。碳酸锂、硫酸锂的溶解性依次为__________、__________(填“易溶”“微溶”或“难溶”)。

(3)锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石(LiAlSi2O6)、锂云母[Li2F2Al2(SiO3)3]等。锂辉石(LiAlSi2O6)中化合价最高的元素和锂云母[Li2F2Al2(SiO3)3]中非金属性最强的元素组成的化合物的电子式_________，它是____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。常温常压下，它呈_____态，原因是_____________________。

(4)四氢硼锂(LiBH4)、四氢铝锂(LiAlH4)都是重要还原剂，在有机合成中用途广泛。比较半径：r(Li+)_____r(H—)，(填“>”“<”或“=”)理由是_____________________________。

Answer 1

【答案】在碱金属中锂原子的电子层数最少，半径最小，锂失电子能力最弱 离子键 6Li+N2 2Li3N 微溶 易溶 共价化合物 气 分子间作用力小 < 虽然Li+和H—的核外电子数相等，但是锂离子的质子数大于氢负离子

【解析】

(1)在碱金属元素中，锂的金属性最弱，其原因是在碱金属中锂原子的电子层数最少，半径最小，锂失电子能力最弱；锂为金属，与氧气反应生成氧化锂，化学键类型是离子键；

(2)锂的性质与镁相似，则与氮气反应时生成氮化锂，化学方程式为6Li+N2 2Li3N；碳酸镁微溶，硫酸镁易溶，所以碳酸锂、硫酸锂的溶解性依次为微溶、易溶；

(3)锂辉石(LiAlSi2O6)中化合价最高的元素是Si，锂云母[Li2F2Al2(SiO3)3]中非金属性最强的元素是F，组成的化合物是SiF4，其电子式为；因为Si和F都是非金属，所以它是共价化合物；常温常压下，呈气态，原因是该物质属于分子晶体，分子间作用力小；

(4)r(Li+)< r(H—)，理由是：虽然Li+和H—的核外电子数相等，但是锂离子的质子数大于氢负离子，核电荷数越大，对核外电子吸引能力越大，半径越小。