科目：高中化学 来源： 题型：
分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是( )
A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极
B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋
D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是
A．原子半径：F<O<Al B．稳定性：H2O<PH3<NH3
C．酸性：H2CO3<H2SO4<H3PO4 D．碱性：LiOH<NaOH<Al(OH)3
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科目：高中化学 来源： 题型：
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2、
若1 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝ ；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H2
2NH3 ，则在电化学合成氨的过程中，正极反应式为 ；
（3）在一定条件下，将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：
①A点时N2的浓度为 mol/L；
②右图中在状态A时，平衡常数 KA =
（填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KA KB（填“>”、“ <”或“=”）。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
| 时间/min 浓度/mol•L—1 | c (N2) | c (H2) | c (NH3) |
| 0 | 0.6 | 1.8 | 0 |
| 3 | 0.52 | x | 0.16 |
| 6 | 0.36 | 1.08 | 0.48 |
| 9 | 0.36 | 1.08 | 0.48 |
反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）。
a．使用催化剂
b．降低温度
c．增加H2的浓度
d．充入Ne增大压强
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科目：高中化学 来源： 题型：
用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是 （ ）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
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科目：高中化学 来源： 题型：
2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6kJ热量。能正确表示这一反应的热化学方程式是
A．2H2 + O2 → 2H2O + 571.6kJ
B．2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)+ 571.6Kj
C．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ
D．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ
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在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．当溶液中Ba2＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3
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科目：高中化学 来源： 题型：
以KCl和ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
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的叙述错误的是 （ ）
