【题目】抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效,其合成路线如下图所示(某些反应条件和副产物已略):
(1)A中含氧官能团名称是______;简述证明A含有该官能团的实验方法:_________。
(2)若以醛基为母体,则B的系统命名法的名称为_______;①~⑥的反应中属于加成反应的是____ (填序号)。
(3)芳香化合物H是C的同分异构体,H的相关信息如下:
a.可发生银镜反应; b.可与NaHCO3溶液反应生成气体;c.苯环上的一溴代物有2种,则H的结构简式为__________。
(4)写出反应⑥的化学反应方程式:_____________。
(5)()的单体是薰衣草的调和香料,以苯甲醛()为起始原料(其余有机、无机原料任选),参照G的合成,设计并补充完成下列合成路线图:__________(空格内有几步,写几步。)
【答案】 (酚)羟基 用一支洁净的小试管取A试液少许,用滴管滴几滴FCCl3溶液,若溶液变紫色,则证明A分子中含酚羟基 3,4-二羟基苯甲醛 ③
【解析】(1)A为,其中含氧官能团是羟基; A中羟基与苯环直接相连,检验酚羟基可以用一支洁净的小试管取A试液少许,用滴管滴几滴FCCl3溶液,若溶液变紫色,则证明A分子中含酚羟基,故答案为:羟基;用一支洁净的小试管取A试液少许,用滴管滴几滴FCCl3溶液,若溶液变紫色,则证明A分子中含酚羟基;
(2)B为,若以醛基为母体,用系统命名法,则B的名称为3,4-二羟基苯甲醛;根据流程图中前后物质结构的差别,反应①为取代反应;反应②为取代反应;反应③为加成反应;反应④为消去反应;反应⑤为脱羧反应,不属于加成反应;反应⑥为取代反应,属于加成反应的是③,故答案为:3,4-二羟基苯甲醛;③;
(3)C为,芳香化合物H是C的同分异构体。a.可发生银镜反应,说明含有醛基,属于醛或甲酸酯; b.可与NaHCO3溶液反应生成气体,说明含有羧基;c.苯环上的一溴代物有2种,则H的结构简式为,故答案为:;
(4)反应⑥属于取代反应,反应的化学反应方程式为,故答案为:;
(5)以苯甲醛()为起始原料合成 ,首先要合成单体,而合成,根据题干G的合成路线中的反应③、④、⑤,需要合成,再合成,因此合成路线为,故答案为:。
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【题目】已知NO2与以SO2能发生反应:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。
(1)上述反应涉及的四种氧化物中,_________(填化学式)属于酸性氧化物。
(2)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-113.0kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H2=-196.6kJ·mol-1
则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=__________
(3)在一恒容密闭容器中,改变原料气配比[n0(NO2):n0(SO2)]进行多组实验(每次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示。
① 当容器内____(填字母)不再随时间的变化而改变时,可以判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d. NO2的体积分数
② 若A点对应的实验中,SO2(g)的起始浓度为c0mol/L,经过t min后反应达到平衡,则反应从起始至t min 内的化学反应速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。
③ 若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态,则应采取的措施是_________,若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态,则应采取的措施是___________。
(4)将NO2与SO2的混合气体[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中,只生成一种白色沉淀物M,M的化学式为_______,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀(Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L),通入的混合气体在标准状况下的体积约为______L。(M的Kap=1.0×10-9)
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【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 2 g H2的分子数为NA
B. 标准状况下,22.4 L H2O含有NA个水分子
C. 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA
D. 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA
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【题目】已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1。氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体,完全燃烧后放出热量7408.2 kJ,则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比
A. 1∶8B. 8∶1C. 4∶17D. 17∶4
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【题目】工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,,其流程如下所示:
(1)将原料粉碎后,通人空气,加热熔融时,发生反应的化学方程式为_______________。
(2)软锰矿中除了含有MnO2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2等杂质,这些杂志会导致KOH消耗量______
(填“偏高”或“偏低”)。
(3)上述过程中可以循环使用的物质有MnO2和_____________(写化学式)。
(4)反应a的化学方程式为________________。
(5)操作I的名称为_________,操作II利用KMnO4和K2CO3溶解性的差异,采取________(填操作方法名称)、趁热过滤得到KMnO4,粗晶体。粗晶体洗涤后得到纯净的晶体。证明晶体已经洗涤干净的操作是______。
(6)某工厂排放的废水中含有Mn2+、Ca2+、Mg2+(阴离子为SO42-),若想将Mn2+回收利用,可利用以下流程:
已知:
物质X应选用__________(由一种阳离子和一种阴离子组成,填化学式);根据溶解度曲线可知,采用蒸发浓缩、趁热过滤操作时需控制的温度最适宜为___________(填序号)。
①20℃ ②40℃ ③80℃ ④120℃
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【题目】(1)0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成的CO2和水各0.6 mol,则该烃的分子式为 。
(2)若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色,但在一定条件下,可以和液溴发生取代反应,其一溴取代物只有一种,则此烃属于 烃,结构简式为 ,名称是 ,该烃的二氯代物有 种。
(3)若该烃能使溴水褪色,且能在催化剂作用下与H2发生加成反应,生成2,2—二甲基丁烷,则此烃属于 烃,结构简式为 , 名称是 ;
核磁共振氢谱有 个吸收峰,其面积比是 。
下列物质中,与该烃互为同系物的是(填序号)_________,互为同分异构体的是________。
① CH3CH=CHCH3 ② CH2=CHC(CH3)3
③ CH3CH2CH=CHCH2CH3 ④(CH3)2CH(CH2)2CH3
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【题目】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s 轨道上只有l 个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答下列问题:
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式__。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____(填“大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是__。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有_____(填序号)。
① 配位键 ② 金属键 ③ 极性共价键 ④非极性共价键 ⑤ 离子键 ⑥ 氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为_______(填字母)
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d. V 形
(5)B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为____, 若该晶体的密度为ag/cm3,则B与D间最短距离是______cm (写出表达式即可)。
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【题目】某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下,等物质的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2。
(1)吸收塔中发生反应的化学方程式是____________________。
(2)分解塔中需要严格控制硝酸的浓度,目的是______________________________。
(3)向母液中加入硝酸,发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O,经结晶可制得副产品NaNO3。对该过程中产生的NO的处理方法是________________________________________。
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