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【题目】下列各组物质中,X 表示某物质,Y 表示 X 物质中含有的少量杂质,Z 表示要除去杂质加入的试剂,其中正确的组别是

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

物质除杂时,可以根据物质性质,采用物理方法或化学方法,最少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应,②反应时不能引入新的杂质。

A、FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,引入新杂质氯化铜,故A错误;

B、氢气不溶于氢氧化钠溶液,二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液和水,可以用氢氧化钠溶液除去氢气中的二氧化硫,故B正确;

C、FeSO4与氯气反应生成硫酸铁和氯化铁,引入新杂质氯化铁,故C错误;

D、二氧化硅与NaOH反应,将原物质除去,不能除杂,除去二氧化硅中的氧化铁应选盐酸、过滤,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Atropic 酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体,其一种合成路线如下:

(1)G中含氧官能团的名称是____________;反应1为加成反应,则B的结构简式是________________

(2)反应2的反应类型为________________,反应3的反应条件为________________

(3)C→D的化学方程式是________________________________

(4)写出E与银氨溶液水浴反应的离子方程式_______________________________

(5)下列说法正确的是________

a. B中所有原子可能在同一平面上

b. 合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物

c.一定条件下1mol有机物H最多能与5molH2发生反应

d. G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应

(6)化合物G有多种同分异构体,其中同时满足下列条件:①能发生水解反应和银镜反应; ②能与FeC13发生显色反应;③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置进行下列实验,现象和结论均正确的是

选项

③中现象

结论

装置图

A

浓硝酸

Cu

淀粉-KI溶液变蓝

NO2为氧化性气体

B

稀硫酸

Na2SO3

品红溶液褪色

Na2SO3未变质

C

浓盐酸

MnO2

FeBr2溶液变为黄色

氧化性:Cl2>Br2

D

浓氨水

NaOH

湿润红色石蕊试纸变蓝

NH3为碱性气体

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近日,中国科学家研发了一种碳修饰的镍基催化剂,实现了木质素选择性氢解得到酚类化合物。请回答下列问题:

(1)基态碳原子的核外电子有____种运动状态, 基态Ni原子的核外电子排布式为_________________

(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________

(3)图1所示化合物中碳原子的杂化方式为_________,存在的化学键类型有_________(填标号)。

A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.氢键

(4)碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体,CO与N2互为等电子体,则CO分子中σ键与π键的个数比为______;测得熔点为170℃,预测属于___________晶体。

(5)一种储氢材料由镍、 镁元素组成,其晶胞结构如图2所示,则该晶体的化学式为__________,其晶胞边长为apm,列式计算晶胞密度为___________g/cm3 (不必计算出结果,阿伏加德岁常数的值为NA)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A. 1mol O2 作为氧化剂参与反应,得到的电子数一定为 4NA

B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反应,失去的电子数是 3NA

C. 0.4mol·L-1Na2SO4 溶液中,所含 Na+和SO42- 总数为 1.2NA

D. 标准状况下,23g Na 所占的体积一定小于 22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小,D元素原子半径最大,B的简单氢化物的水溶液呈碱性,CE同主族,形成的化合物为EC2EC3。回答下列问题:

1E在元素周期表中的位置为__________

2D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为HHNa2O2的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。H的电子式为______

3化学家发现一种化学式为A4B4的化合物,由均带一个电荷的阴、阳离子组成,则该阴、阳离子为_______

4B2A4C3是一种常见的炸药,其在常温下撞击时会生成一种气体(B2C)和一种常见液体,该反应的化学力程式为______________8g该物质反应转移的电子数目为________

5下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______

a.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

b.FE两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

c.F2通入到D2E的溶液中出现浑浊

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298K、1.01×105Pa,O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(  )

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟盐酸反应 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行

A. 都正确 B. ②③④ C. ②③ D. ②④

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【题目】甲醇是一种重要化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。

(1)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为__________________

②若以该电池为电源,用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

离子

Cu2+

H+

Cl

SO42-

c/mol·L-1

0.5

2

2

0.5

电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____

(2)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1 000℃),在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压,H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2—,O2—穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极,在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由图可知A为直流电源的____(填“正极”或“负极”),请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式:________

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