Question

【题目】25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类不同

C.c(OH-)前者小于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.都存在着水的电离平衡和HCO3-及CO32-的水解平衡。正确；

B.在这两种溶液中都存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-、H2CO3、H2O。种类相同。错误；

C.HCO3-+ H2OH2CO3+OH-; HCO3-、CO32-+H2OH2CO3-+OH-.水解程度后者大于前者，所以溶液中C(OH-)浓度CO32-大于HCO3-。因为在溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw， c(OH-)越大，c(H+)的浓度就越小。故c(H＋) 后者小于前者。正确；

D.加入NaOH固体，水解平衡CO32-+H2OH2CO3-+OH-逆向移动，c(CO32-)增大。NaHCO3溶液中发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O。c(CO32-)增大。因此c(CO32-)均增大，正确；

答案选B。