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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯化钠属于离子化合物，只存在Na+、Cl-的离子形式，不存在NaCl分子
    B．化学冰袋（硝酸铵、碳酸钠晶体）冷藏食物利用了其反应和溶解吸热的原理
    C．血液透析技术利用了胶体与有害物质微粒直径不同的特点
    D．酒精检测仪检测司机是否酒后驾车利用了乙醇的还原性

    分析 A．气态氯化钠存在分子；
    B．硝酸铵溶于水吸热，且与碳酸钠反应，为吸热过程；
    C．胶粒粒子不能透过半透膜；
    D．乙醇可被氧化．

    解答 解：A．氯化钠晶体不存在分子，但气态氯化钠存在分子，故A错误；
    B．硝酸铵溶于水吸热，且与碳酸钠反应，为吸热过程，故B正确；
    C．血液属于胶体，胶粒粒子不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故C正确；
    D．乙醇可被氧化，可用于酒驾的检测，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及多方面的知识，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中和乙酸一定不反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2B．CaCO3C．Na2SO4D．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某研究小组制备偶氮染料F的合成路线如下：
    已知：
    （1）A物质名称为硝基苯D中官能团的名称为酰胺键（肽键）、硝基．
    （2）写出反应类型：①还原反应；②取代反应．
    （3）写出D→E反应的化学方程式：．
    （4）写出B的结构简式：；设计反应②和④的目的是保护氨基不被氧化．
    （5）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：．
    ①是苯的对位二取代产物；②能发生银镜反应；③分子中无甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．12C和14C互为同位素
    B．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
    C．H2O与D2O互为同位素
    D．红磷与白磷互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
    请填写下列空白．
    （1）E元素基态原子的价层电子排布图为．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），A和C形成的简单化合物的VSEPR模型为正四面体，空间构型为三角锥形，解释易溶于水的原因NH3与H2O分子之间存在氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶原理，NH3易溶于H2O．
    （3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2；1mol B2A4分子中含5mol σ键．
    （4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为CuO，乙为Cu2O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
    B．P、S、Cl最高正价依次升高
    C．N、O、F得电子能力逐渐减弱
    D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列操作不能在石英坩埚中进行的是（　　）
    A．加热分解NaHCO3B．加热硫酸铜晶体C．熔化烧碱D．加热氯酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氨水是一种的常用的化学试剂．
    （1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨  气．已知：NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑．
    ①生石灰应该装在B（填A或B）．
    ②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：CaO与水反应生成Ca（OH）2，溶液中OH-浓度增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移动，有利于NH3逸出
    ③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
    （2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
    ①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
    因素二：水浴加热的条件．
    ②你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容．
    提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
    实验用品：烧杯（装有热水）、试管
    实验步骤实验操作预期现象及结论
    （步骤1只写现象）
    1在A、B两支洁净的试管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至沉淀恰好溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液．先生成白色沉淀
    后沉淀溶解
    2往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热．若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则则溶液pH大
    反应速率快；
    若A试管比B试管出现的银镜时间长，则则溶液pH大
    反应速率慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是①②④⑥（填序号）；
    ①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
    ②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
    ③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
    ⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
    ⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
    ⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
    ⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多．

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