Question

已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol，
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比约为（　　）

• A、1：2
• B、1：1
• C、2：5
• D、3：2

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据C、H₂燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量据此解答．

解答： 解：设0.2mol的炭粉和氢气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，依据C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ；依据H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol，现，ymol氢气燃烧放出的热量285.8×yKJ，由题意得：
393.5xkJ+285.8×ykJ=63.53kJ，
x+y=0.2mol，
解得：x=0.1mol，y=0.1mol  所以混合物中C与H₂的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
故选B．

点评：本题考查了燃烧热的概念和热化学方程式的书写和计算，题目较简单，注意焓变计算和物质聚集状态的标注．