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    物质的量相同的，，三种盐跟物质的量浓度相同的NaOH溶液完全反应时，消耗溶液的体积比是（  ）

    　　A.1∶1∶1

    　　B.1∶2∶3

    　　C.2∶1∶3

    　　D.3∶2∶1

     

    答案：A
    提示：

    ；

    ；

    .

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题
    （1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是
    ①＞②＞③
    ①＞②＞③
    ．
    （2）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是
    ①＞②＞③
    ①＞②＞③
    ．
    （3）中和相同体积、相同物质的量浓度的烧碱溶液，需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为
    ①=②＞③
    ①=②＞③
    ．

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    科目：高中化学 来源：河北省衡水中学2012届高三第四次调研考试化学试题 题型：058

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．

    (1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应：

    C(s)十H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131 kJ/mol

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－394 kJ/mol

    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

    则CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝________

    (2)已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应

    CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)．

    a．容器中的压强不变

    b．1 mol　H－H键断裂的同时断裂2 mol　H－O键

    c．v正(CO)＝v逆(H2O)

    d．c(CO)＝c(H2)

    又知此温度下该反应的平衡常数K＝1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为________．

    (3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，得到如下三组数据：

    ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为________．

    ②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放’’)热反应

    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t＜3 min，则a、b应满足的关系是________(用含a、b的数学式表示)．

    (4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示

    该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化．

    ①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)

    a．升高温度

    b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来

    d．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

    ②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如下图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是________；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”)．

    (5)煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （1）A中反应的离子方程式为____________________。

    （2）B中Sn极的电极反应式为____________________，

    Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年安徽省高一第二学期期中考试化学试题 题型：填空题

    （6分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （1）A中反应的离子方程式为____________________。

    （2）B中Sn极的电极反应式为____________________，

    Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （1）A中反应的离子方程式为____________________。

    （2）B中Sn极的电极反应式为____________________，

    Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________________。

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