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    某无色溶液M可能含有离子OH－、HCO3－、CO32－、SO42－、SiO32－、AlO2－、NH4＋、MnO4－、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是
    A．原溶液中可能含有NH4＋、SO42－
    B．最终溶液中最少含2种溶质
    C．原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1
    D．滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32-+H+=HCO3-
    B

    试题分析：无色溶液首先排除MnO4-、Cu2+ 、Fe3+，根据图像，刚开始滴加盐酸无沉淀，说明有OH-，也就没有HCO3－、Mg2+、 NH4＋，继续滴加盐酸有沉淀产生，但是沉淀增加到一定值时不再变化，一段时间后减少，说明一定有AlO2－、SiO32－、CO32－，根据电荷守恒，Na+一定有，SO42－可能有，A错误；B正确；
    C、n(NaAlO2)与n(Na2CO3)的比值和消耗盐酸体积有关系，看沉淀溶解，消耗盐酸体积为3格，是AlO2-转换为Al(OH)3，与盐酸反应；中间沉淀不变消耗盐酸体积为8格，是CO32－与盐酸反应生成CO2，则比值为3:4，错误；D、开始时是OH-和H+反应生成水，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有下列七种物质:
    ①铝     ②蔗糖    ③CO2     ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2      ⑥红褐色的氢氧化铁胶体   ⑦HCl
    （1）上述物质中属于电解质的有             。(填序号)
    （2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                            。
    （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲容器中发生了某化学反应，测得反应过程中，容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七种粒子，其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:

    （1）CN一中氮元素的化合价是                    。
    （2）甲容器中发生反应的离子方程式是                        。该反应的氧化产物是       (填化学式)。
    (3)乙容器中用ClO2代替ClO-，溶液呈碱性，若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

    实验现象如下：
    ①灯泡逐渐变暗；
    ②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
    请依据实验现象回答下列问题：
    (1)灯泡变暗的原因是                                              。
    (2)有白色沉淀生成，说明                                           ，
    红色变浅说明                                                     。
    (3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为______ mL，离子反应方程式为                                                              。
    (4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

    完成下列填空：
    （1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：
        Cr2O72- +    Fe3O4 +       H+ →    Cr3+ +     Fe3+ +     H2O
    配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。
    （2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)3的离子方程式                               、
                                             。
    （3）回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
    ① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
    准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为                    （保留四位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03－、OH-、I-中的几种,并且水电离出的c(H+) = 1×10-13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是
    A．溶液的PH=1或13
    B．溶液中一定没有Fe3+,Na+
    c．溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3-
    D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向明矾[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是 （   ）    
    A．全部为Al(OH)3沉淀
    B．几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
    C．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于溶液中
    D．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）

    （1）沉淀的化学式：沉淀1             ，沉淀2             ，沉淀3             ；
    （2）写出混合液+A的离子方程式                                  ；
    溶液+B的离子方程式                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    属于氧化还原反应的离子方程式的是（   ）
    A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2Cl-
    C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2­＋H2OD．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑

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