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    【题目】下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）

    A. 人工固氮可以得到硝酸盐

    B. 雷电作用可将氮气直接转化为铵盐

    C. 细菌对氮元素的循环有重要作用

    D. 亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化

    【答案】B

    【解析】

    A．人工固氮是把氮气合成氨气，氨气和硝酸反应得到硝酸盐，人工固氮可以得到硝酸盐，A正确；

    B．放电条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸，不能直接得到铵盐，B错误；

    C．豆科类植物的根瘤菌能将空气中氮气转化为植物需要的铵盐，实现生物固氮，细菌对氮元素的循环有重要作用，C正确；

    D．亚硝酸中氮元素化合价为+3价，生成硝酸中氮元素化合价为+5价，元素化合价升高失电子被氧化发生氧化反应，D正确。

    答案选B。

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    A. 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

    B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色

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    （1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。

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    （3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。

    （4）在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。

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    【题目】在三支试管中分别加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中两支试管中分别滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，试管中发生反应的化学方程式__________，后两支试管中能观察到的共同的明显现象是__________。该实验说明催化剂能加快化学反应速率，还能得出的结论是__________。

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    【题目】前两年华北地区频繁出现的雾霾天气引起了人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答以下问题。

    （1）一定条件下，可用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。

    ①已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = 566 kJ·mol1

    S(l) + O2(g) = SO2(g) ΔH = 296 kJ·mol1

    则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是________________________。

    ②在一定温度下，向2 L 密闭容器中充入 2 mol CO、1 mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K = _________________。

    （2）SNCR─SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：

    已知该方法中主要反应的热化学方程式：

    4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH = 1646 kJ·mol1，在一定温度下的密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__________________（填字母）。

    a．4υ逆(N2) = υ正(O2)

    b．混合气体的密度保持不变

    c．c(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4

    d．单位时间内断裂4 mol N─H键的同时断裂4 mol N≡N键

    （3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

    ①SNCR技术脱硝的温度选择925 ℃的理由是___________________。

    ②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是____________________________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是_____________________。

    （4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：

    ①中间室的Cl 移向_________（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH__________（填“增大”或“减小”）

    ②若图中有机废水中的有机物用C6H12O6表示，请写出左室发生反应的电极反应式：______________________________________________。

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    【题目】在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量比为（ ）

    A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.3∶1

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    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积

    A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①②③④⑤⑦

    C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑧

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    【题目】铈是地壳中含量最高的稀土元素，二氧化铈(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示：

    （1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳有离子___________________。

    （2）步骤Ⅱ中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为___________。

    （3）为了使步骤Ⅲ所得悬浊液中的Ce3+浓度为1×10-6mol·L-1，则加入NaOH调节溶液的pH应为____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3]。

    （4）将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。

    （5）第Ⅴ步反应的化学方程式是____________________；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)4需进行的实验操作为______________。

    （6）对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称取样品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用萃取剂[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重复2～3次，平均消耗VmL标准溶液。

    ①“萃取”时存在反应：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。

    ②经计算，CeCl3样品的纯度为________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]

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