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    6．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（　　）
    A．它是一种共价化合物
    B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
    C．这种化合物不能跟碱反应
    D．该化合物中只含有共价键

    分析 该物质的结构和氯化铵相似，所以其性质和氯化铵相似，氯化铵的构成微粒是阴阳离子，属于离子化合物；不稳定，受热易分解，能和碱反应，据此分析解答．

    解答 解：该物质的结构和氯化铵相似，所以其性质和氯化铵相似，氯化铵的构成微粒是阴阳离子，属于离子化合物；不稳定，受热易分解，能和碱反应，
    A．根据氯化铵知，该物质的构成微粒是阴阳离子，属于离子化合物，故A错误；
    B．该物质性质不稳定，受热易分解生成膦和HI，故B正确；
    C．这种化合物能和碱反应生成膦，故C错误；
    D．该化合物中阴阳离子之间存在离子键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质性质，侧重考查学生知识迁移能力，根据氯化铵性质采用知识迁移的方法分析该物质即可，题目难度不大，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    16．下列性质不属于氨气的物理性质的是（　　）
    A．易液化B．极易溶于水C．水溶液显碱性D．有刺激性气味

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    17．液化气泄漏易引发火灾．已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（　　）
    A．是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上
    B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应
    C．丙烷比丁烷易液化
    D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

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    14．下列事实中，能说明氯的非金属性比溴强的是（　　）
    A．HCl的酸性比HBr强
    B．次氯酸的氧化性比次溴酸强
    C．氯化氢比溴化氢的热稳定性好
    D．氯原子最外层电子数比溴原子最外层电子数多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol/（L•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，反应速率最大的时间段是2～3min，原因该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；反应速率最小的时间段是4～5min，原因为该反应过程中消耗H+使C H+减小而减慢反应速率，此时C H+的影响起主要因素．
    （2）在2min～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1．
    （3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水       B．Na2SO4溶液     C．NaNO3溶液   D．Na2CO3溶液
    你认为可行的是AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各项表达正确的是（　　）
    A．氯化氢分子的电子式：B．Ba（OH）2的电子式：
    C．四氯化碳的电子式：D．N2的结构式：：N≡N：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列预测中不正确的是（　　）
    ①Be的氧化物的水化物可能具有两性，
    ②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，
    ③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，
    ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，
    ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，
    ⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体．
    A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．亚憐酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．
    （1）PCl3水解可制取亚磷酸，化学方程式为PCl3+3H2O═H3PO3+3HCl．
    （2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3?H2PO3-+H+．
    ①某温度下，0.10mol．L-1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5x 10-2 mol．L-1．该温度下上述电离平衡的平衡常数K=8.3×10-3（H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）
    ②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．离子浓度由大到小的顺序是C（Na+）＞C（HPO32-）＞C（OH-）＞C（H2PO3-）＞C（H+）；
    （3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为H3PO3+I2+H2O═2HI+H3PO4．
    （4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：

    ①阴极的电极反应式为2H++2e-═H2↑
    ②产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+═H3PO3．

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