过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质.如能形成多种配合物.如:Fe(CO)x.[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)].[Cu(NH3)4]SO4等.①Cu位于元素周期表第四周期第族.②配合物Fe(CO)x常温下呈液态.熔点为-20.5℃.沸点为103℃.易溶于非极性溶剂.据此可判断Fe(CO)x晶体属于 .(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）Ⅰ（1）过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe(CO)_x、[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH₃)₄]SO₄等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于    （填晶体类型）。
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。

Ⅱ（3）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
①写出羰基硫的电子式      ，羰基硫分子属于    (选填“极性”、“非极性”)分子。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是        。
A．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄     B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H₂S，使溶液的pH约为6.5左右，此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是                      。

Ⅰ（1）①ⅠB ；②分子晶体；（2）立方体
Ⅱ（3）①

；极性 ②A C ③吸氧腐蚀

试题分析：Ⅰ（1）①Cu是29号元素，核外电子排布是2、8、18、1，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅠB。②配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于分子晶体。（2）由该离子化合物的晶胞结构示意图可知：与O^2-最近的Na⁺构成是是立方体结构。Ⅱ（3）①羰基硫(CO_S)是CO₂分子中的一个O原子被S原子代替的结构，所以羰基硫的电子式是

；羰基硫分子属于极性分子；②A．NaOH是强碱，若某元素形成的含氧酸是强酸，则其水溶液是中性；若某元素形成的含氧酸是弱酸，则其钠盐呈碱性。因此相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄可以证明C的非金属性比S弱。正确。B．元素的非金属性越强，该元素形成的最高价含氧酸的酸性越强，因此酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃.错误。C．两种非金属元素形成化合物，非金属性强的吸引电子能力就强，在化合物中显负化合价，元素非金属性弱的，在化合物中就表现正化合价。CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价，可以证明非金属性S>C。正确。③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H₂S，发生反应的方程式是COS+H₂O=H₂S+CO₂，使溶液的pH约为6.5左右，由于是弱酸性环境，所以此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是               。
a．原子序数和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为           ，氧化性最弱的简单阳离子是   。
（3）已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl₄的电子式：            ；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：                                 。
（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是          。
a． NH₃        b． HI        c． SO₂      d ． CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：                                   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质互为同分异构体的是（）

A．¹²C和¹⁴C	B．CH₄和C₂H₆
C．C₂H₅OH和CH₃OCH₃	D．O₂和O₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是(　　)

A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种

B．Fe²⁺的价电子排布为3d⁶

C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似

D．AB₃型分子的中心原子A采取sp³杂化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	分别点燃乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓	乙炔的含碳量高于乙烯
B	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液后红色褪去	BaCl₂溶液呈酸性
C	分别取绿豆大的钾和钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入盛水的烧杯中，钾反应更剧烈	钾的金属性比钠强
D	测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH：盐酸的pH较小	氯的非金属性比磷强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X

B．在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，分子所含的共用电子对数相等

C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X₇Y₂ZW₂的化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)【化学——物质结构与性质】
铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，无水合硫酸铜可用作杀菌剂等。
（1）Cu²⁺的核外电子排布式为________________。
（2）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为______。
②胆矾中

的空间构型为_________，H₂O中O原子的杂化方式为____________。
（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成

配离子。已知

的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是____________________________。
（4）

N形成的晶体结构如图所示，N^3-的配位数是________。设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a、b的式子表示)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（）

R	T
X	Y	Z

A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族
B．Z元素的气态氢化物为极性分子
C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸
D．五种元素中原子半径最大的是R

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C²^－与D^＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A．B与A只能形成化合物BA₃
B．C的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径
C．A、B、C形成的化合物可能促进水的电离，也可能抑制水的电离
D．A、D均能与C形成原子个数比为1︰1、2︰1的化合物，且A₂C₂与D₂C₂的化学键类型相同

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