Question

18．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 将pH=10的浓氨水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
• B． CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
• C． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H₂）和氢气的平衡转化率均增大
• D． pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合液中，c（H⁺）＜c（OH^-）

Answer 1

分析 A．稀释过程中企业广告离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢离子浓度增大；
B．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
C．该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，则氢气的转化率降低；
D．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性．

解答 解：A．将pH=10的浓氨水稀释，溶液中氢氧根离子、铵根离子的浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子的浓度会增大，故A错误；
B．CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，反应△S＞0，△H-T△S＞0，说明该反应的△H＞0，故B错误；
C．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H＜0，说明为放热反应，升高温度后反应速率增大，但平衡向着逆向移动，导致氢气的转化率减小，故C错误；
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合液中，由于氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，反应后溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确判断反应自发进行的方法为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，D为易错点，注意弱电解质在溶液中部分电离的特点．