分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝.放出氢气的量前者多.其原因可能是:①两溶液的体积相同.而酸是多元强酸,②两溶液的体积相同.酸是弱酸,③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大,④酸是强酸.且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大,其中正确的为A．只有②和③B．只有②和④C．只有①和③D．只有① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为

A．只有②和③

B．只有②和④

C．只有①和③

D．只有①

PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，加入足量的铝，放出氢气的量前者多，说明酸的物质的量大于NaOH的物质的量，有两种可能，一种是两溶液的体积相同，酸是弱酸；另一种是酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大，都导致酸的物质的量大于NaOH的物质的量，故选B．只有②和④。

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现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是

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C．酯化反应，石蕊试液	D．中和滴定，pH试纸

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25℃时，在等体积的①ph=0的

溶液、②0.05mol/L的

溶液、③ph=10的

溶液、④pH=5的

溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1:10:10:10	B．1:5:510:510
C．1:20:10:10	D．1:10:10:10

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（8分）（1）请完成下列

各空：
①pH= a的

CH₃COOH溶液稀释100倍后所得

溶液pH     a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH     2（填“>”或“<”）；
（2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是：                                                              ；
二是：