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    15．如图（Ⅰ）表示反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H．在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系．图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变压强，重新建立平衡的反应过程．由此可判断该反应中（　　）
    A．m+n＞p+q，△H＜0B．m+n＞p+q，△H＞0C．m+n＜p+q，△H＞0D．m+n＜p+q，△H＜0

    分析 根据图1可知，在最高点之前是建立平衡的曲线，在最高点之后是平衡受温度影响的曲线，可以看出，温度越高C的质量分数越小，说明平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，在图2中，t时刻（温度不变）正逆反应速率都同时突然增大，所以改变影响平衡的条件应该是增大压强，而此时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，由此可确定该反应的正反应是气体体积增大的反应，据此答题．

    解答 解：根据图1可知，在最高点之前是建立平衡的曲线，在最高点之后是平衡受温度影响的曲线，可以看出，温度越高C的质量分数越小，说明平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，即△H＜0，在图2中，t时刻（温度不变）正逆反应速率都同时突然增大，所以改变影响平衡的条件应该是增大压强，而此时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，由此可确定该反应的正反应是气体体积增大的反应，即m+n＜p+q，
    故选D．

    点评 本题主要考查了影响平衡移动的因素，中等难度，解题的关键在于正确理解图象的意义．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）．
    已知：
    ①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
    ②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
    完成下列填空：
    （1）写出a仪器的名称分液漏斗．
    （2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为碱石灰．
    （3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为2.24L．
    （4）D装置中发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++H2O．
    （5）将11.7g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭1.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．
    从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2    		B．
    除去Cl2中的HCl
    C．
    实验室制氨气    		D．
    排水法收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（　　）
    A．氯水、氯化钾、胆矾
    B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水
    C．氮气、净化后的空气、氧化镁
    D．白鳞、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某液体化合物X2Y4常用做火箭燃料，16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧：X2Y4　（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$X2（g）+2Y2O（l）．冷却后测得生成物体积为11.2L（标准状况下，下同），密度为1.25g•L-1，则：
    （1）反应前O2的体积为11.2L；X2Y4做火箭燃料的理由（只答一点）是反应生成的产物无污染．
    （2）X2的摩尔质量为28g/mol；Y元素的名称是氢．
    （3）X2Y4中X元素的化合价为-2；若反应生成0.1molX2，则转移0.4mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在Al（NO3）3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是（　　）
    A．Ba2+、OH-、Mg2+、Cl-B．Fe2+、SO32-、Cu2+、AlO2-
    C．HCO3-、I-、Cl-、Cu2+D．Fe3+、Cu2+、Cl-、H+、

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．过氧化镁MgO2易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品过氧化镁的含量．
    （1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    ①稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂（或催化H2O2的分解），MgO2的电子式为．
    ②分液漏斗上端连接的橡皮管的作用有两个：
    一：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；
    二：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响．
    （2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
    方案I：取mg样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到ng固体．
    ①已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c （Mg2+）≤10-5mol•L-1]，溶液的pH至少应调至11．方案I中过氧化镁的质量分数为$\frac{7（m-n）}{2m}$（用含m、n的表达式表示）．
    方案II：称取0.56g样品置于碘量瓶中，加入KI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol•L-11Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液．
    （已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
    ②方案II中加入0.1mol•L-1KI溶液的体积至少为200mL，滴定前需加入少量淀粉溶液作指示剂，样品中过氧化镁的质量分数为0.005V（用含V的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室常用硫酸来制取气体，试填出硫酸在这些反应中表现出的性质：
    （1）用浓硫酸和NaCl反应制取HCl难挥发性；
    （2）用稀硫酸和Zn反应制取H2酸性，酸的氧化性；
    （3）用Cu与浓硫酸加热反应制取二氧化硫酸性、强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
    （1）硬水是指含有较多钙盐、镁盐的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（ 写出生成一种沉淀物的即可）．
    （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
    （4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

    ①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

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