练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将反应4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是
    A．无沉淀生成
    B．肯定没有BaSO3生成
    C．得到的沉淀是纯净物
    D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物
    D

    试题分析：根据题意知，将反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的反应为：
    SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl；SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ；（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；结合分解生成的气体物质的量可知，1mol三氧化硫转化为1mol硫酸铵消耗氨气2mol，剩余4mol氨气，4mol氨气会和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，2mol亚硫酸铵对应得到2mol亚硫酸钡，剩余1mol二氧化硫和1mol亚硫酸钡、1mol水反应生成1mol亚硫酸氢钡，剩余1mol亚硫酸钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4。选D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

    （1）白色沉淀是              。
    （2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：
    ①                                   ②                               
    乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    ①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；
    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
    （3）操作①的目的是               ，集气瓶B中的试剂是         。
    （4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种         ，理由是       。
    丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：
    坩埚质量
    		坩埚与晶体总质量
    		加热后坩埚与固体总质量
    第一次称量
    		第二次称量
    11.710g
    		22.700g
    		18.621g
    		a
     
    （5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为                  。
    （6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值     （保留二位小数），相对误差      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol
    B．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 mol
    C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)
    D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色
    B．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性
    C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性
    D．BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列事实的解释错误的是(      )
    A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
    B．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
    C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性
    D．向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
    B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
    C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
    D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列相关化学与生活、生产的叙述错误的是(　　)
    A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
    B．采用催化设施,将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
    C．常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
    D．SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
    （1）某研究小组设计的制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。

    Ⅰ.打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
    Ⅱ.C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热。
    Ⅲ.过滤C中的混合液。
    Ⅳ.将滤液经过       、       、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S2O3·5H2O。
    ①Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是                             （用离子方程式表示）。
    ②Ⅳ中，操作步骤是           、           。
    ③装置B中盛放的试剂是（填化学式）           溶液。
    ④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因                                                                                                                                               。
    （2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋的浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
    编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗Na2S2O3标准
    		 
    		 
    		 
    		 
    溶液的体积/mL
    		18.02
    		17.98
    		18.00
    		20.03
     
    部分反应离子方程式为：
    ①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
    ②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。
    则判断达到滴定终点的现象是                                                                                                                                               ，废水中Ba2＋的物质的量浓度                                                     _。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是
    A．白色沉淀为BaSO3B．该实验表明FeCl3有还原性
    C．反应后溶液酸性增强D．反应后滴加KSCN溶液显红色

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案