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    pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质是（　　）
    A、NaOH
    B、AgNO3
    C、KI
    D、Na2SO4
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系可知，电解后溶液的pH＜a，则溶液中氢氧根离子放电，结合选项解答．
    解答： 解：A、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故A错误；
    B、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，溶液的pH＜a，故B正确；
    C、电解KI溶液时，生成氢氧化钾、氢气和碘，氢氧根离子的浓度增大，所以溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故C错误；
    D、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A、
    除去Cl2中的HCl
    B、
    稀释浓H2SO4
    C、
    制取氨气
    D、称取NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，其中只有一种为金属元素．A、C同主族，B的最外层电子数为次外层的3倍．B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
    （1）写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式
     

    （2）C2B2的电子式为
     
    ，其中含有的化学键类型为
     

    （3）由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物，水溶液均显碱性，D的单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物．写出该反应的离子方程式
     

    （4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
    请回答下列问题：
    （1）X2分子中σ键和π键数目比是
     
    ．
    （2）R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是
     
    ．
    （3）下列有关X、Y、W的说法正确的是
     
    ．
    ①X的第一电离能在同族元素中最小       ②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
    ③XY3-中X的杂化轨道类型为sp3杂化      ④W属于d区的元素
    （4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是
     
    ．
    （5）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    神舟7号的成功发射，说明我国的空间技术又向前迈进了一步．
    （1）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 0.1mol?L-1；
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-5340.1mol?L-1；
    则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
     

    （2）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为
     
    ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e一=4OH一，则其负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
    B、次氯酸钠与Fe（OH）3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
    C、向明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D、向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种元素，已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同．又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31．下列说法正确的是（　　）
    A、A、B、C一定是非金属元素
    B、A、B、C一定是主族元素
    C、A可能是周期表中原子半径最小的元素
    D、A可能是周期表中非金属性最强的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B、三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++3H2S═Fe2S3↓+6H+
    C、用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
    D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A、KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5NA
    B、标准状况下，5.6L氧气中含有O的总数为0.5NA
    C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1NA
    D、20g重水（D2O）中所含电子总数为8NA

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