外围电子构型为3d104s1的元素的原子在周期表中应位于
A. 第五周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族
C. 第四周期ⅦB族 D. 第四周期ⅠB族
科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西桂林十八中高二上期中文化学卷(解析版) 题型:选择题
下列过程涉及化学变化的是( )
A.酒香四溢 B.海带制碘 C.石油分馏 D.萃取分液
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷(解析版) 题型:选择题
图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是新型氢氧燃料电池,其电解质为固体氧化物电解质,则下列说法中不正确的是( )
A. 图2电池放电过程屮,O2-从B极区向A极区迁移
B. 图2电池负极区的电极反应为H2-2e-+O2-=H2O
C. 若用氯化钠和酚酞混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则铅笔芯C点处出现红色
D.若用KI淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将a、b与A、B电极相连,铅笔芯C点处出现蓝色,则b接的是A电极
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
在铜的冶炼过程中有如下反应发生:5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,关于此反应,下列说明正确的是
A.Cu2S既是氧化产物,又是还原产物
B.5 mol FeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:A13++4NH3·H2O=4NH4++2H2O+A1O2-
B.氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO十+3H2O
C.NaHCO3溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.用氨水吸收少量二氧化硫:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
在标准状况下,1体积水溶解700体积NH3,所得溶液密度为0.9g·cm-3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
A.18.4mol·L-1、34.7% B.20.4mol·L-1、38.5%
C.18.4mol·L-1、38.5% D.20.4mol·L-1、34.7%
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
己知:铝热反应是放热反应,又知,常温下:
4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2
下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是
A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.无法计算
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科目:高中化学 来源:2017届云南省高三上第四次月考化学卷(解析版) 题型:实验题
锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如图所示:
已知:①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
请回答下列问题:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成:________________________。
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是___________________。
(3)流程中两次使用碳酸钠溶液,请说明前后两次使用中浓度不同的原因:______________。
(4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(填“热水”或“冷水”),你选择的理由是________________。
(5)将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液,加热蒸干得到固体,再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气,原因是:__________________________。
(6)下列关于金属锂及碱金属的说法正确的是___________(填序号)。
A.锂是碱金属,其熔点高于钠 B.根据对角线原则,氢氧化锂是强碱
C.金属锂的氧化物形式十分复杂 D.碱金属中密度最小的是锂,其次是钠
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