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    外围电子构型为3d104s1的元素的原子在周期表中应位于

    A. 第五周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族

    C. 第四周期ⅦB族 D. 第四周期ⅠB族

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程涉及化学变化的是( )

    A．酒香四溢 B．海带制碘 C．石油分馏 D．萃取分液

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，其电解质为固体氧化物电解质，则下列说法中不正确的是（ ）

    A． 图2电池放电过程屮，O2-从B极区向A极区迁移

    B． 图2电池负极区的电极反应为H2-2e-+O2-=H2O

    C． 若用氯化钠和酚酞混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色

    D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，关于此反应，下列说明正确的是

    A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物

    B．5 mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

    C．产物中的SO42-有一部分是氧化产物

    D．FeS2只作还原剂

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=4NH4++2H2O+A1O2-

    B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO十+3H2O

    C．NaHCO3溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-

    D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列不是离子化合物的是

    A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为

    A．18.4mol·L－1、34.7% B．20.4mol·L－1、38.5%

    C．18.4mol·L－1、38.5% D．20.4mol·L－1、34.7%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    己知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

    4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH1

    4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2

    下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是

    A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上第四次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如图所示：

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.7

    9.6

    完全沉淀pH

    3.7

    4.7

    11

    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    50

    75

    100

    Li2CO3的溶解度/g

    1.539

    1.406

    1.329

    1.181

    0.866

    0.728

    请回答下列问题：

    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。

    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是___________________。

    （3）流程中两次使用碳酸钠溶液，请说明前后两次使用中浓度不同的原因：______________。

    （4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。

    （5）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

    （6）下列关于金属锂及碱金属的说法正确的是___________（填序号）。

    A．锂是碱金属，其熔点高于钠 B．根据对角线原则，氢氧化锂是强碱

    C．金属锂的氧化物形式十分复杂 D．碱金属中密度最小的是锂，其次是钠

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