下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
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| A． | 用浓硫酸与4﹣溴﹣1﹣丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2CH2OH |
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| B． | 羟基乙酸催化缩聚得PGA：nHOCH2COOH |
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| C． | 水杨酸（ |
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| D． | 丙烯与HCl加成产物可生成两种有机物 |
考点：
有机物的结构和性质．
专题：
有机反应．
分析：
A．氯代烃应在碱的醇溶液中发生消去反应；
B．还应生成水；
C．应生成CO2和HCO3﹣；
D．丙烯与HCl发生加成反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl．
解答：
解：A．氯代烃应在碱的醇溶液中发生消去反应，反应的方程式为BrCH2CH2CH2CH2OH
BrCH2CH2CH=CH2↑+H2O，故A错误；
B．方程式应为nHOCH2COOH
HO
+（n﹣1）H2O，故B错误；
C．应生成CO2和HCO3﹣，方程式为2
+3CO32﹣→2
+CO2↑+2HCO3﹣+H2O，故C错误；
D．丙烯与HCl发生加成反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查有机物的结构和性质，难度不大，注意有机物官能团的性质，易错点为C选项，注意酚羟基的酸性比碳酸弱的特点．
科目：高中化学 来源： 题型：
为配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 取4g NaOH固体溶于1L水中 |
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| B． | 取0.4g NaOH固体溶于水配成1L溶液 |
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| C． | 取4g NaOH固体溶于水配成1L溶液 |
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| D． | 取0.4g NaOH固体溶于1L水中 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质中氧原子数目与93g Na2O中氧原子数一定相等的是（ ）
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| A． | 67.2L CO2 | B． | 33g CO2 | C． | 80g SO3 | D． | 98g H2SO4 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）写出各元素的符号：A ；B ；C ；D ；E ；F ．
（2）写出B与C形成的化合物的电子式 ．
（3）请写出基态原子F的简化电子排布式 ．
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是 （写元素符号）．
（5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是 （写元素符号）；
（6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示） ．
（7）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：酸性最强的是 碱性最强的是 ．呈两性的是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式不正确的是：（ ）
A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H+ = 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O
B．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：
3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu +4H++2NO3- =Cu2＋+2 NO2↑+ 2H2O
D．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-
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科目：高中化学 来源： 题型：
央广网北京消息，据中国之声《央广新闻》报道，雾霾天气今起再次正面袭扰京津冀等地，部分地区有中到重度霾。解决环境问题需要化学知识，化学与生活联系紧密，下列说法正确的是
A．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物
B．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶
C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
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科目：高中化学 来源： 题型：
是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是____________。
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。
（3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋
Fe3＋ ＋H2O的
平衡常数K=_____________。
（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1
2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。
（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。
| TiCl4 | SiCl4 | |
| 熔点/℃ | －25.0 | －68.8 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 57.6 |
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CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O