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    4．现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
    （1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是④②①③⑤（填编号）．
    （2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是⑤（填编号）．
    （3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是③④⑤（填编号）
    （4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓．

    分析 （1）溶液中氢氧根离子浓度相同，氢氧化钠是强碱，电离产生氢氧根，浓度最小，盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答．
    （2）根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的PH值变化大；
    （3）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳；
    （4）碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应，符合强酸制取弱酸．

    解答 解：（1）①、②、③、④是盐，⑤是碱，PH值相同，碱的浓度最小，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，PH值相同，酸根的水解程度越大，其物质的量浓度越小，故浓度④＞②＞①＞③，即溶液体积④＞②＞①＞③＞⑤，
    故答案为：④②①③⑤；
    （2）①②③④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大；
    故答案为：⑤；
    （3）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO2与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH3COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，
    故答案为：③④⑤；
    （4）碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝，反应离子方程式为H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al （OH）3↓，
    故答案为：H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al （OH）3↓．

    点评 本题主要考查盐类水解等，难度中等，注意对盐类水解规律的理解，注意掌握常见彻底双水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．1943年我国著名的化工专家侯德榜博士发明了联合制碱法，后被命名为侯氏制碱法．侯德榜制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处，在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸钠和氯化铵，侯氏制碱法震惊了全世界，为中国人赢得了荣誉和尊重．侯氏制碱法的循环工艺流程如下：

    仔细阅读上图，完成下列问题：
    （1）写出碳化反应方程式：NaC1+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4C1．
    （2）气体B的电子式为．向饱和食盐水中应先通入气体氨气（填气体名称），再通入气体O=C=O（填气体的结构式）才能得到物质D，其原因是先通氨气使溶液碱性增强，能溶解更多的二氧化碳，生成较多的碳酸氢钠，使碳酸氢钠晶体析出．
    （3）在下列方框内画出实验室中向饱和食盐水中通入气体B的装置图．

    （4）操作Ⅰ的名称是过滤．进行操作Ⅱ所需要的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、漏斗．在实验室里进行煅烧所用的主要仪器是坩埚．
    （5）上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、A、D．（填：物质编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．从分类的角度来看，下列说法正确的是（　　）
    A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．水玻璃、明矾溶液均为混合物
    C．硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐D．KCl和Cu均属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．写出下列反应的离子方程式．
    （1）小苏打与盐酸混合HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    （2）CO2气体通入足量的澄清石灰水中Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有以下实验装置供实验时挑选使用．

    （1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用C装置（填序号，从A、B、C中选取）．
    （2）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为：C→G→E→J．
    用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．
    （3）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置．
    ①反应开始前通入N2的目的是排尽装置内残留的空气，
    ②反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol•L-1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为0.068mol/L．
    若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是（填“是”或“否”）有NO产生．
    （4）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是AD（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关0.1mol/L　NaOH溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．1 L该溶液中含有NaOH 4.0 g
    B．给NaOH溶液通电，使NaOH发生电离
    C．NaOH的电离方程式是：NaOH═Na++OH-
    D．NaOH溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的Na+、OH-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A．某蓝色溶液中加NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
    B．某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-
    C．某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解，说明原溶液中一定有Cl-
    D．某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有一种白色粉末是Na2CO3和NaHCO3的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：
    （1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积为0.448 L
    （2）原混合物中Na2CO3的质量为1.06g，NaHCO3的质量为3.36g．
    （3）所用盐酸的物质的量浓度为2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2 等，故能形成多种铜的化合物． 
    （l）基态 Cu 原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有4个铜原子；
    （2）某+l 价铜的配离子为[Cu（CN）4]3-，与配体（CN-）互为等电子体的一种微粒是CO、N2、C22- （写化学式）．
    （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为正四面体．

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