有BaCl2和NaCl的混合溶液a L.将它均分成两份.一份滴加稀硫酸.使Ba2+离子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液.使Cl-离子完全沉淀.反应中消耗x mol H2SO4.y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为A．/a B．(y-x)/a C．/a D．/a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为

A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a

【解析】

试题分析：使Cl－离子完全沉淀，反应中消耗ymol AgNO3。所以一份中的n(Cl－)= ymol，使Ba2＋离子完全沉淀，反应中消耗xmol H2SO4、所以n(Ba2＋)= xmol，依据电荷守恒，可知一份溶液中的n(Na＋)=( y－x)mol，所以原溶液中的：钠离子浓度为mol/L，故答案选D。

考点：物质的量的有关计算

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⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀

（1）所需浓硫酸的体积是。

（2）第③步实验的操作是。

（3）第⑥步实验的操作是。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．偏大 b．偏小 c．无影响）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

F．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

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