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    下列叙述正确的是

    A．NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HCO3-

    B．CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液

    C．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O

    D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

    D

    【解析】

    试题分析：1mol氢氧化钙能与2mol碳酸氢根离子反应，故剩余1mol碳酸氢根离子，故溶液中剩余碳酸氢根离子，A错误；,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时，两者恰好反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；等物质的量的氢氧化钡和硫酸氢铵，离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-BaSO4↓+H2O+NH3H2O，故C错误；碳酸氢钠溶液少量，故碳酸氢根离子的物质的量为“1”，D正确，答案选D.

    考点：离子反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省长沙市望城区高二上学期期末化学理科试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    （A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3滴酚酞

    （B）用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2－3次

    （C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充满溶液

    （D）取标准溶液注入滴定管至0刻度以上2－3cm

    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

    （F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    完成以下各空：

    （1）正确操作的顺序是B→_____→_____→_____→A→F；

    （2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NaOH溶液的体积(mL)

    20.05

    20.00

    19.95

    则该盐酸溶液的准确浓度为_____________ mol/L。(保留小数点后4位)

    （3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是： 。

    A．配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省师大一附高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    浓度不等的两种硫酸等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合时，质量分数则为b%；浓度不同的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数也为a%，而等体积混合时，质量分数则为c%，那么a、b、c数值关系为

    A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。

    （1）稀盐酸物质的量浓度为___________。

    （2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为___________。

    （3）x=_______。

    Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：

    2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

    （1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。

    （2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是

    A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 B．残留物只有Na2CO3

    C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1 D．残留物只有Na2CO3和NaOH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是

    A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价

    B．P2O5是P被还原后所得的产物

    C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6

    D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

    B．0.012 kg C?12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值

    C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

    D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现(即无3价铁)。若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是

    A、11．2g B、5．6g C、2．8g D、无法计算

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题:

    （1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。

    （2）用离子方程表达下列反应:

    ①中生成气体A:___________ 。②中生成溶液H:____________ 。

    （3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

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