A. | 加入氢氧化钠溶液 | B. | 加入铁粉 | ||
C. | 加入铜粉 | D. | 通入氯气 |
分析 首先确定被除杂的物质为FeCl2溶液,杂质为FeCl3,由于2FeCl3+Fe═3FeCl2,因此除去杂质可以采用“杂转纯”的方法,注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质.
解答 解:A.二者都与氢氧化钠反应生成沉淀,不能用于除杂,故A错误;
B.因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子,化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2,故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,故B正确;
C.加入足量Cu粉,除去了氯化铁,又引进了铜离子杂质,故C错误;
D.氯气能够将氯化亚铁氧化,氯气和氯化铁不反应,被除杂的物质反应了,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变、除杂、提纯方法,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,题目难度不大,注意根据物质的性质选择适当的除杂剂,保证反应后不能带入新的杂质.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:Na<Mg<Al | B. | 热稳定性:HCl>H2S>PH3 | ||
C. | 酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4 | D. | 熔点:NaCl>Na>CO2 |
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A. | 铊不是半导体材料 | B. | 铊能形成+3价的化合物 | ||
C. | Tl(OH)3与Al(OH)3一样,具有两性 | D. | 铊能与稀盐酸反应 |
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