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    (10分) 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-4 2PbSO4+2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:

    （1）放电时：正极的电极反应式是                    ;电解液中H2SO4的浓度将________（填变大、变小、不变）;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_____、B电极上生成_____________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________。

     

    （1）PbO2+ 2e－ + 4H+ +2SO42－ = PbSO4 + 2H2O ；小；48

    （2）Pb； PbO2 ；对换。

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ 10 分）

    已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4  ；

    镍镉碱性充电电池在放电时，其

    正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－

    负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2

    铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：

    ⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为                                ，其在充电时阳极反应为                              ；

    ⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为                 ；

    ⑶上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的

    主要原因可能是                                           ；

    ⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4        mol。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共16分）按要求回答下列问题

    （1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：                                    

    （2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2(SO4)3 ，外液：NaHCO3]：

                                                                   

    （3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：      

                                                

    蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，解释原因：                                     

    （4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O

    ①铅蓄电池在放电时负极反应为                                ，

    ②铅蓄电池在充电时阳极反应为                                        ；

    ③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4        mol。

    （5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

    c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年年天津市塘沽一中等三校高二上学期期末联考化学试卷 题型：填空题

    （共16分）按要求回答下列问题
    （1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：                                    
    （2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2(SO4)3，外液：NaHCO3]：
                                                                   
    （3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：      
                                             
    蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，解释原因：                                     
    （4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O
    ①铅蓄电池在放电时负极反应为                                ，
    ②铅蓄电池在充电时阳极反应为                                        ；
    ③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4        mol。
    （5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省龙岩一中高三第一学段考试化学试卷 题型：填空题

    (10分) 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:[来
    （1）放电时：正极的电极反应式是                    ;电解液中H2SO4的浓度将________（填变大、变小、不变）;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_____、B电极上生成_____________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________。

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