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     在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3，下列说法不正确的是（    ）

    A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

        B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

        C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

        D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装

    B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

    C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种混合气体，可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是(    )

    A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种       B.一定没有N2，CO和HCl都有

    C.一定有N2，CO和HCl中至少有一种         D.一定有N2和HCl，肯定没有CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关反应速率的说法正确的是                              （   ）

    A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98﹪的硫酸可以加快反应速率 

    B.100ml 2mol·L－1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

    C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

       D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是(  )

    A．H2、I2、HI的浓度相等

    B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂

    C．混合气体的质量不再改变             D．混合气体密度恒定不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

     ⑴．上述实验中发生反应的化学方程式有                                      、

                                           ；

       ⑵．硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：                            ；正极：            

                    。

     ⑶．要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                       

                                 （答两种）。

       ⑷．为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

                 实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol·L－1 H2SO4/mL－1

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL－1

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL－1

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①．请完成此实验设计，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；

    ②．该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                                                          

                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是                           （    ）

    A．用甲醛溶液浸泡的海鲜              B．用工业食盐腌制的泡菜

    C．用工业酒精配制的白酒              D．牛奶经发酵后得到的酸奶

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：

           已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

           ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

     


           ③2CH3CH2OH          CH3CH2OCH2CH3＋H2O    

           I．制备过程

           装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

           （1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式               。

           （2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是   　　　　 （填入正确选项前的字母）

           A．25mL                  B．50mL        C．250mL           D．500mL

           （3）球形干燥管的主要作用是                         。

           （4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是                  

                                                                                                             。

           II．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。

           ②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

           ③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

           （5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是          、       。

           （6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的                ，                  ，              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（     ）

    A．第四周期ⅡA族         B．第四周期ⅡB族  

    C．第四周期ⅦA族         D．第四周期ⅦB族

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