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    【题目】为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（ ）

    序号

    物质

    杂质

    试剂或方法

    A

    粉末

    加热至恒重

    B

    溶液

    通入过量二氧化碳

    C

    溶液

    加入过量铜粉并过滤

    D

    溶液

    通入氯气

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    本题主要考查除杂试剂的选择以及操作。除杂的原则：（1）不增：不增加新的杂质，（2）不减：被提纯的物质不能减少，（3）易分：操作简便，易于分离，据此分析即可。

    A.NaHCO3固体受热分解为Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氢钠，同时生成碳酸钠，没有引入新杂质，正确；

    B.Na2CO3与CO2反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，除去Na2CO3，同时生成NaHCO3，没有引入新杂质，正确；

    C.加入铜粉，溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，引入新杂质CuCl2，除杂试剂可选用铁粉，错误；

    D.通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，除去FeCl2，同时生成FeCl3，没有引入新杂质，正确。本题选错的，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别装有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且乙的密度大于甲的密度，下列说法正确的（ ）

    A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

    C. 甲的物质的量比乙的物质的量少 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．二甲醚(DME)-种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al203）：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ／mol。

    (1)600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：

    则△H2=____。

    (2)以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的____（填正、负）极，通DME的电极反应为

    Ⅱ．2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制。T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ/mol（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。请回答下列问题：

    (1)合成氨反应的机理为

    ①________________________

    (2)T=673K,合成氨反应的热化学方程式为______________

    (3)液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH3 NH4++ NH2一(某温度下其离子积常数为10-30)。液氨中的pNH4与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH4=____。

    (4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4C1类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下：

    3＋8HNO3—→3＋8NO↑＋7H2O

    物质

    密度（20℃）

    熔点

    沸点

    溶解性

    环己醇

    0.962 g/cm3

    25.9℃

    160.8℃

    20℃时，在水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯

    己二酸

    1.360 g/cm3

    152℃

    337.5℃

    在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g。易溶于乙醇，不溶于苯

    步骤Ⅰ：在如右图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

    步骤Ⅱ：水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

    步骤Ⅲ：当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

    步骤Ⅳ：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。

    请回答下列问题：

    （1）装置b的名称为____；滴液漏斗的细支管a的作用是____。

    （2）NaOH溶液的作用为____；实验中，先将温度由室温升至50℃左右，再慢慢控制在60℃～65℃之间，最后控制在80℃～90℃，目的是____。

    （3）抽滤操作结束时先后进行的操作是______。

    （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或____洗涤晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素及其化合物的转化关系如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）实验室常用下图装置制取并收集氨气，试管中发生反应的化学方程式是_____________。

    （2）上图中的方框内收集氨气的装置是________(填下图中的字母)。

    （3）用NH3制取NO的化学方程式是__________________。

    （4）工业上将NO2通入Na2CO3溶液中进行吸收处理，完成相应的化学方程式：2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋________＋________，_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图

    实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰

    请回答下列问题：

    （1）实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_____________，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。

    （2）装置E 的烧瓶中发生反应的离子方程式是_____________________。

    （3）装置D 中盛装的药品是________________(填序号)，装置C的作用是_________________。

    （4）通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_________________________。

    （5）实验中观察到装置B 内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，白色固体的化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）调查表明，嘉陵江大桥锈蚀速度每年为0.16mm，远远超过瑞典斯德尔哥尔摩大桥每年0.03mm的锈蚀速率。1982年6月8日，重庆市下了一场大雨，市郊1300多公顷水稻突然枯黄，好像火烧过一样，几天后，局部枯死。上述材料中出现的现象，产生的直接原因是_________________污染问题，在我国，形成该污染的气体主要是_________________。

    （2）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO和NO反应生成CO2和N2。请回答：

    ① CO与NO反应的化学方程式为_____________________________。

    ② 控制城市空气污染源的方法可以有_________________（填字母）

    a.开发新能源 b.使用电动车 c.植树造林 d.带呼吸面具

    （3）垃圾是放错了位置的资源，必须对垃圾进行分类回收。某住宅小区清理出以下垃圾：a.废纸 b.剩菜剩饭、瓜果皮 c.废旧电池 d.废玻璃瓶 e.废橡胶手套 f.一次性塑料饭盒。请用相应的字母填空。

    ① 其中可投入有 标志垃圾箱的是_________________；

    ② 其中适宜堆肥处理的垃圾是_________________；

    ③ 将垃圾按组成材料分类，其中属于硅酸盐材料的是____________；

    ④随意丢弃_________________，会造成白色污染。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：

    化学式

    Mg(OH)2

    MgF2

    Fe(OH)3

    AgCl

    Cu(OH)2

    Ag2CrO4

    溶度积

    5.6×10-12

    7.4×10-11

    4 .0×10-38

    1.8×10-10

    2.2×10-20

    2.0×10-12

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

    C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质

    D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有

    ①17.6g丙烷中所含的共价健数为4 NA

    ②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA

    ③电解硫酸铜溶液，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态

    ④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

    ⑤1.0L、pH=13的NaOH溶液中，OH-离子数目一定为0.1 NA

    ⑥将100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA

    A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

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