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【题目】常温下,有浓度均为1 mol·L-1的下列4种溶液:

①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液

(1)这4种溶液中由水电离的H浓度最小的是__________。(填序号)

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是_____________,NaHCO3的水解平衡常数Kh__________mol·L-1。(已知碳酸的电离常数K1=4×10-7,K2=5.6×10-11

(3)向③中通入少量氨气,此时的值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。

【答案】 c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>c(CO32— 2.5×10—8 减小 大于

【解析】

试题本题考查水电离的H+浓度的比较,溶液中离子浓度大小比较,水解平衡常数的计算,外界条件对盐类水解平衡的影响

(1)①1mol/LH2SO4溶液中c(H+)=2mol/L,H2SO4溶液中OH-全部来自水电离,c(H+=c(OH-=c(OH-)=110-142=510-15(mol/L);②HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度,溶液呈碱性,NaHCO3溶液中水的电离程度大于纯水;③NH4Cl属于强酸弱碱盐,NH4+的水解促进水的电离,NH4Cl溶液中水的电离程度大于纯水;④1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=1mol/L,NaOH溶液中H+全部来自水电离,c(H+=c(H+)=110-141=110-14(mol/L);4种溶液中水电离的H+浓度最小的是①。

(2)NaHCO3溶液中HCO3-的电离程度(HCO3-的电离方程式HCO3-H++CO32-小于HCO3-的水解程度(HCO3-的水解方程式HCO3-+H2OH2CO3+OH-,溶液呈碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+c(HCO3-c(OH-c(H+c(CO32-)。NaHCO3的水解平衡常数Kh=====2.510-8mol/L。

(3)在NH4Cl溶液中存在水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+水解平衡常数为,通入少量氨气,c(H+)减小水解平衡常数不变,增大减小

(4)NH4Cl溶液呈酸性,NaOH溶液呈碱性,③若等体积混合恰好完全反应生成NaClNH3·H2O,溶液呈碱性;混合后溶液呈中性,则混合前的体积大于的体积。

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