Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍。C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）______，E、F、L所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为____。

（3）少量固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有淡黄色沉淀产生，并无气泡冒出，请结合信息写出该反应的离子方程式 _____________________________。

（4）由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为_______

Answer 1

【答案】SiH4 r(Al3＋)< r(Na＋)< r(S2－) Na2O2＋2H2O＋S2－=S↓＋2Na＋＋4OH－ (NH4)2C2O4

【解析】

根据题干信息中核外电子排布情况等分析元素的种类，根据元素周期律比较氢化物的稳定性及离子半径大小；根据物质性质书写对应离子方程式。

F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，则D应该是第二周期元素，F应该是第三周期元素。设F的最外层电子数是x，则D的最外层电子数就是2x，因此有关系式10＋x－2－2x＝5，解得x＝3，则D是氧元素，F是Al。C、D、F三种元素的原子序数之和为28，C和D的最外层电子数之和为11，因此C的原子序数是28－8－13＝7，C的最外层电子数为11-6=5，即C是氮元素。D与L属于同主族，且L的原子序数大于D的，因此L是S元素，I的原子序数最大，则I是氯元素。由于九种主族元素分布在三个不同的短周期，所以A是氢元素。A与E同主族，则根据E的原子序数大于氧元素的可知，E是Na。G的原子序数只能是14或15，则根据B和G属于同主族且B的原子序数小于氮元素的可知，G不是P，应该是Si，则B是碳元素；

（1）非金属最弱的是硅，所以气态氢化物稳定性最弱的是硅化氢；电子层越多离子半径越大，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故答案为： SiH4 ； r(Al3＋)< r(Na＋)< r(S2－)

（2）氯和硫两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，X的分子式为S2Cl2，电子式为：；

（3）固体化合物Na2O2与化合物Na2S的水溶液按物质的量之比1：1反应生成单质S，同时生成NaOH，该反应的离子方程式为Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-；

（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y是草酸铵，化学式为：（NH4）2C2O4。