某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物.设计了甲.乙.丙三套装置(图中的支撑仪器均未画出.“△ 表示酒精灯热源).每套装置又可划分为①.②.③三部分.仪器中盛放的试剂为:a.无水乙醇,b.铜丝,c.无水硫酸铜,d.新制氢氧化铜悬浊液. (1)简述三套方案各自的优点.甲乙丙甲: .乙: .丙: .(2)集中三套方案的优点.组成一套比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a.无水乙醇（沸点：78 ℃）；b.铜丝；c.无水硫酸铜；d.新制氢氧化铜悬浊液。

（1）简述三套方案各自的优点。

甲

乙

丙

甲：__________________________________。

乙：__________________________________。

丙：__________________________________。

（2）集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为_________。（例如：甲①，乙②，丙③）

（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_________；理由是______________________。

（4）能证明乙醇被氧化生成乙醛的实验现象是___________________。

解析：（1）甲的优点在于②，水浴加热能较好地控制温度，使气流平稳、反应充分。乙的优点在于两干燥管考虑了溶液中水汽对产物H₂O检验的干扰，丙的优点在于①，无水生成，且装置简单。（2）将三套方案的优点组合：取丙①、甲②、乙③可组成一套完善的装置。（3）水浴加热中使用温度计能更好地控制温度，温度范围应在乙醇的沸点附近。无水CuSO₄变蓝证明有水产生，生成砖红色沉淀说明产生CH₃CHO。

答案：（1）甲：②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分

②中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇的作用

乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰对生成物的验证

丙：①中氧气发生装置中无水生成，且装置简单

（2）丙①；甲②；乙③

（3）温度计控制水浴温度在78 ℃或略高于78 ℃，使乙醇蒸气平稳流出，减少挥发，提高反应效率

（4）c处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：

该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入

H₂O₂

或

H₂O

，装置Ⅱ从

管口进气即可作为排气法收集O₂的装置．
②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法

先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水

学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe₃O₄．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
（一）定性检验
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有

，产生气泡的离子方程式为

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．
（2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
请回答下列问题：
①检查装置A气密性的方法是

关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好

．
②B中试剂的名称是_

浓硫酸

．
③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是

是

（填“是或否”）含有Fe₃O₄．
④综上所述：黑色粉末的组成为

和

Fe₃O₄

．
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：

不可行，因Fe₃O₄溶于盐酸生成Fe³⁺与Fe反应生成Fe²⁺，溶液不变色

．
（二）．沉淀法定量测定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
（4）操作II的名称是

过滤

、

洗涤

、转移固体．
（5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为

Fe 0.56 Fe₃O₄ 2.32

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．可选试剂：①0.1mol?L^-1KI溶液；②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．
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②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂

⑤

（填试剂序号），若现象为

溶液变红色

，该反应有一定的限度．
（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：