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    【题目】下面有关Fe(OH)3胶体的说法错误的是（ ）

    A. Fe(OH)3胶体可用将FeCl3饱和溶液滴入沸水的方法来制备。

    B. Fe(OH)3胶体电泳时，可以观察到阳极颜色加深。

    C. 向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解

    D. 不断搅拌Fe(OH)3胶体，溶液会变浑浊。

    【答案】B

    【解析】A. 向沸水中滴加几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体，故A正确； B. Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，电泳时，可以观察到阴极颜色加深，故B错误；C. 向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，发生胶体的聚沉，氢氧化铁沉淀能够被盐酸溶解，现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，故C正确；D. 不断搅拌Fe(OH)3胶体，会发生氢氧化铁胶体的聚沉，溶液会变浑浊，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知任何固体或溶液中电荷显中性。某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：

    （1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4．66 g沉淀；

    （2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0．672L(标准状况)。

    下列说法正确的是

    A．该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-

    B．该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-

    C．该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32-、SO42-

    D．根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化

    B. H2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键

    C. ①硫酸比次氯酸稳定；②S2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强

    D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109。28ˊ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请根据题目要求回答下列问题：

    （1）Ge的原子核外电子排布式为______________________________。

    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是___________。

    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：

    ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_________________________________；

    ②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_________________________________；

    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）___________________、____________________________________________________________。

    （4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2, 则Ni与CO之间的键型为__________。

    （5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________(填字母）。

    A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法不正确的是

    A. 处理过程中铝质容器发生氧化反应

    B. 银器为正极，Ag2S被还原

    C. 处理后银质器皿的质量比处理前的质量小

    D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述不正确的是（ ）

    A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

    B. 硅是制造太阳能电池的常用材料

    C. 四氧敏化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料

    D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3恳浊液> Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是

    A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者

    B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

    C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

    D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是

    A. Na+、Fe3+、SCN-、 Cl- B. K+、Cl-、Na+、SO42-

    C. K+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。A、B可形成密度为0.76 g·L－1(标准状况下) 的气体，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，A与D、C与E同主族。下列说法正确的是(　　)

    A. D2E2和A2C2两种化合物对应晶体中的化学键类型相同

    B. 只含A、B、C三种元素的某化合物水溶液，可能呈碱性或酸性

    C. 原子半径大小：D >B >C ；简单离子半径大小：D＋>E2－ >C2－

    D. A2C的稳定性强于A2E、沸点高于A2E，均因为A—C键键能大于A—E键键能

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