Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl₂中燃烧，转移的电子总数为3N_A

B．1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2N_A

C．标准状况下，1.12 L N0与1.12 L 0₂ 的混合物中含有的原子总数为0.2N_A

D．常温下，1 L 0.1 mol?L^-1 的NH₄N0₃ 溶液中所含氧原子数为0.3N_A

Answer 1

分析：A．氯气不足，根据氯气计算转移电子数目；
B．1molCl₂ 参与反应，不一定都是起氧化剂作用，转移的电子数不一定为2N_A，根据氧化还原中氯元素化合价变化计算；
C．混合后发生反应，但原子是守恒的，根据n=

V

Vm

计算标准状况下，1.12LN0与1.12L0₂ 的物质的量，都是双原子分子，计算含有原子物质的量，再根据N=nN_A计算；
D．NH₄N0₃ 溶液中水、硝酸根含有氧原子．

解答：解：A．27gAl的物质的量为1mol，与氯气完全反应，需要氯气为1mol×

3

2

=1.5mol，标准状况下的22.4LCl₂的物质的量为1mol，氯气不足，根据氯气计算转移电子数目为1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故A错误；
B．反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，中当1mol氯气参加反应时，转移电子数为N_A，故B错误

C．标准状况下，1.12 L N0与1.12 L 0₂ 的物质的量都是

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，都是双原子分子，二者含有原子都是0.1mol，混合后发生反应，但原子是守恒的，含有原子总数为0.2N_A，故C正确；
D．1L0.1mol?L^-1 的NH₄N0₃ 溶液中硝酸根所含氧原子数为0.3N_A，NH₄N0₃ 溶液中水、硝酸根等含有氧原子，含有氧原子总数远大于0.3N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度中等，B选项为易错点，容易认为氯气全部起氧化剂作用．