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    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．常温常压下，18 g  2H2O含有的原子总数目为3NA
    B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
    C．1 mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
    D．1 mol•L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA

    分析 A、2H2O的摩尔质量为20g/mol；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、根据反应后钠元素为+1价来分析；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、2H2O的摩尔质量为20g/mol，故8g重水的物质的量为0.9mol，则含有2.7mol原子即2.7NA个，故A错误；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，则含有的分子个数小于NA个，故B错误；
    C、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠转移1mol电子即NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
         物质
    时间    		XYZQ
    起始/mol0.71
    2min末/mol0.82.70.82.7
    3min末/mol0.8
    已知2min内v（Q）=0.075mol/（L•min），v（Z）：v（Y）=1：2
    （1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3mol，平衡常数K=0.3（保留一位有效数字）．
    （2）写出反应的化学方程式X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）．
    （3）用Z表示2min内的反应速率0.05mol/（L．min）．
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

    试回答下列问题：
    （1）生成沉淀甲的离子方程式为：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入如表（表中每一行对应正确即可得分）
    步骤实验目的试剂现象
    1
    2
    3检验CO2澄清石灰水溶液变浑浊
    （4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Na+．
    （5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO42-；若沉淀完全溶解，则没有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子能在无色强酸性溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、Na+、OH-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
    C．Cu2+、Mg2+、CO32-、Cl-D．H+、Na+、MnO4-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量状况．pM2.5即将纳入我国的空气质量报告，pM2.5指的是（　　）
    A．CO2B．N2
    C．NO2D．直径非常小的可吸入颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（　　）
    A．稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
    B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3$?_{充电}^{放电}$K2S4+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（　　）
    A．闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜
    B．闭合K时，A的电极反应式为：3I--2e-═I2-
    C．闭合K时，X的电极反应式为：2CI--2e-═Cl2↑个
    D．闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：
    （1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
    ①A中反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；．
    ②E中氢氧化钠溶液的作用吸收多余的Cl2．
    在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论如表：
    实验序号实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性
    Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性
    ③．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）没有事先证明干燥的氯气无漂白性．
    ④．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡．
    （2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
    ①B中反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象丁中气体的红棕色变深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
    几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
    沉淀物开始沉淀完全沉淀
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    回答下列问题：
    （1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
    （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．双氧水可以用下列物质替代的是A．
    A．氧气     B．高锰酸钾     C．氯气     D．硝酸
    （3）取2.0000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．滴定反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+．计算样品纯度为97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．
    （4）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．固体②的化学式为Fe（OH）3．
    （5）操作a和c需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是漏斗．上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．

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