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    【题目】保护环境日益引起人们的重视。下列做法有利于保护环境的是(　　)

    A. 氢能源代替化石能源

    B. 推广使用太阳能电池

    C. 电动汽车代替燃油汽车

    D. 造纸厂污水直接排放

    【答案】ABC

    【解析】A．氢能源为清洁能源，代替化石能源可减少污染物的排放，有利于环境保护，A正确；B．太阳能电池为清洁能源，推广使用可减少污染物的排放，B正确；C．电动汽车代替部分燃油汽车可减少污染物的排放，有利于环境保护，C正确；D．造纸厂污水含有碱性和氧化性物质，污染环境，不能直接排放，D错误，答案选ABC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：

    下列有关冰晶胞说法正确的是

    A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合

    B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子

    C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种

    D. 实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是

    A. 都有多种堆积结构B. 都含离子

    C. 一般具有较高的熔点和沸点D. 都能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别

    A. 1000mL，117gB. 950mL，111．2 g

    C. 任意规格，117gD. 500mL，111．2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是

    A. H1<0 B. H2为该反应的反应热

    C. H1=H3-H2 D. H3为氢气的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为

    醋酸 K＝1.75×10－5 次氯酸 K＝2.95×10－8

    碳酸 K1＝4.0×10－7　 K2＝5.0×10－11

    亚硫酸 K1＝1.54×10－2　 K2＝1.02×10－7

    （1）常温下，写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________,则0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=________

    （2）等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为_____________。

    （3）向0.01molL-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、Na2CO3固体使水解平衡移动的方向分别为___________、________．（填“左”“右”或“不移动”）

    （4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合混合液中的下列关系式正确的是________。

    A．c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝c(CH3COO－)＋2c(H＋)

    B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol/L

    D. c(CH3COOH) > c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)

    （5）下列离子方程式中错误的是________。

    A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO

    B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：2ClO－＋SO2＋H2O===SO32-＋2HClO

    C．Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液: CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-

    D．少量CO2通入亚硫酸钠溶液中: SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

    A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

    B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z

    C. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W

    D. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

    （1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：_______ ，F的原子结构示意图为_______。

    （2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化学键为_______ 键（填“离子”或“共价”，下同），A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_______化合物。

    （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为_______。

    （4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

    （5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_______于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施不能加快锌粒与1 molL-1H2SO4反应产生H2的速率的是

    A. 用锌粉代替锌粒B. 加少量醋酸钠固体

    C. 加少量CuSO4固体D. 改用2 molL-1H2SO4与锌粒反应

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