用含有A12O3.SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O..工艺流程如下: Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4.过滤: Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液.调节溶液的pH约为3, Ⅲ.加热.产生大量棕色沉淀.静置.上层溶液呈紫红色: Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失.过滤, Ⅴ.浓缩.结晶.分离.得到产品. H2SO4溶解A12O3的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

H2SO4溶解A12O3的离子方程式是

KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：。

(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是。

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是。

【答案】（1）Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；

（2）5、8H+、5、4H2O；

（3）pH约为3时，Fe2+和Al3＋不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀；

（4）①生成有黄绿色气体；

②除去过量的MnO4-。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

0.80gCuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

（4）在0.10mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=________________mol·L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）。若在0.1mol·L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是_______________mol·L^-1。